ما مولالية محلول يحتوي على 10.08 من كبريتات الصوديوم Na2SO4 ذائبة في g 1000.0 ماء ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.0704 m
المولالية ($m$) هي وحدة قياس تركيز المحاليل، وتُعرف بأنها عدد مولات المذاب الذائبة في كيلوجرام واحد من المذيب (الماء). لحل هذه المسألة، سنتبع الخطوات البسيطة التالية:
الخطوة الأولى: حساب الكتلة المولية لكبريتات الصوديوم ($\text{Na}_2\text{SO}_4$)
لتحويل كتلة المذاب إلى مولات، نحتاج أولاً لحساب كتلة المول الواحد من المركب باستخدام الكتل الذرية للعناصر (Na = 23, S = 32, O = 16):
- كتلة الصوديوم = $2 \times 23 = 46$ جرام/مول
- كتلة الكبريت = $1 \times 32 = 32$ جرام/مول
- كتلة الأكسجين = $4 \times 16 = 64$ جرام/مول
- الكتلة المولية لـ $\text{Na}_2\text{SO}_4$ = $46 + 32 + 64 = 142$ جرام/مول.
الخطوة الثانية: حساب عدد مولات المذاب ($\text{Na}_2\text{SO}_4$)
نستخدم قانون عدد المولات:
$$\text{عدد المولات} = \frac{\text{الكتلة بالملم (جرام)}}{\text{الكتلة المولية}}$$
$$\text{عدد المولات} = \frac{10.08 \text{ g}}{142 \text{ g/mol}} \approx 0.07098 \text{ مول}$$
الخطوة الثالثة: تحويل كتلة المذيب (الماء) إلى كيلوجرام
الماء مذيب كتلته $1000.0$ جرام، ولكي نستخدمه في قانون المولالية يجب تحويله إلى كيلوجرام بالقسمة على $1000$:
$$\text{كتلة الماء بالكيلوجرام} = \frac{1000.0 \text{ g}}{1000} = 1.0 \text{ kg}$$
الخطوة الرابعة: حساب المولالية ($m$)
نطبق قانون المولالية الذي ينص على أن المولالية تساوي عدد مولات المذاب مقسوماً على كتلة المذيب بالكيلوجرام:
$$\text{المولالية } (m) = \frac{\text{عدد مولات المذاب}}{\text{كتلة المذيب (kg)}}$$
$$\text{المولالية} = \frac{0.07098 \text{ mol}}{1.0 \text{ kg}} \approx 0.0704 \text{ m}$$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما مولالية محلول يحتوي على 10.08 من كبريتات الصوديوم Na2SO4 ذائبة في g 1000.0 ماء ؟ اترك تعليق فورآ.
