ما مولارية محلول مبيض ملابس يحتوي على NaCl 9.5 لكل لتر من المحلول ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.128 M
طريقة حساب مولارية محلول مبيض الملابس (كلوريد الصوديوم NaCl):
1. تعريف المولارية:
المولارية هي وحدة تعبير عن تركيز المحاليل، وتُعرف بأنها عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول (mol/L أو M).
2. القانون المستخدم:
- المولارية ($M$) = عدد المولات ($n$) $\div$ حجم المحلول باللتر ($V$)
- ولحساب عدد المولات ($n$) نستخدم القانون التالي:
عدد المولات ($n$) = الكتلة بالجرام ($m$) $\div$ الكتلة المولية ($M_m$)
3. الخطوات الحسابية بالتفصيل:
- الخطوة الأولى: حساب الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم ($NaCl$):
نجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب (بالاستعانة بالجدول الدوري):
- كتلة الصوديوم ($Na$) $\approx 23$ جرام/مول
- كتلة الكلور ($Cl$) $\approx 35.5$ جرام/مول
- الكتلة المولية لـ $NaCl = 23 + 35.5 = 58.5$ جرام/مول.
- الخطوة الثانية: حساب عدد مولات $NaCl$ في $9.5$ جرام:
- $n = \text{الكتلة} \div \text{الكتلة المولية}$
- $n = 9.5 \text{ جرام} \div 58.5 \text{ جرام/مول}$
- $n \approx 0.1624$ مول.
- الخطوة الثالثة: حساب المولارية:
بما أن حجم المحلول هو لتر واحد ($1 \text{ L}$):
- المولارية = عدد المولات $\div$ الحجم باللتر
- المولارية = $0.1624 \text{ مول} \div 1 \text{ لتر} = 0.1624 \text{ M}$
*(ملاحظة: إذا كانت الكتلة المعطاة في السؤال تخص مادة هيبوكلوريت الصوديوم $NaClO$ الموجودة في المبيض، فالكتلة المولية لها تساوي تقريباً $74.44$ جرام/مول، وبتطبيق نفس الخطوات: $9.5 \div 74.44 = 0.128 \text{ M}$).*
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما مولارية محلول مبيض ملابس يحتوي على NaCl 9.5 لكل لتر من المحلول ؟ اترك تعليق فورآ.
