الجواب: خطأ
في خلية داون، يتم إجراء عملية التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم المائي. في هذه العملية، يتم تحويل كلوريد الصوديوم إلى صوديوم حر وكلوريد الهيدروجين.
لكي تحدث هذه العملية، يجب أن يكون كلوريد الصوديوم في الحالة السائلة. وذلك لأن الماء هو موصل جيد للكهرباء، بينما كلوريد الصوديوم الصلب ليس موصلًا جيدًا للكهرباء.
إذا كان كلوريد الصوديوم في الحالة الصلبة، فلن تكون هناك إمكانية لتوصيل الكهرباء عبر المحلول، وبالتالي لن تحدث عملية التحليل الكهربائي.
التفسير الموسع:
في خلية داون، يتم إجراء عملية التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم المائي باستخدام أنود من الحديد وكاثوود من النحاس. يتم تطبيق جهد كهربائي على الخلية، مما يؤدي إلى إطلاق إلكترونات من الأنود. تنتقل هذه الإلكترونات عبر الأسلاك إلى الكاثود، حيث تتفاعل مع جزيئات الماء لتكوين هيدروجين.
في الوقت نفسه، تتحرك أيونات الكلوريد السالبة من الكاثود إلى الأنود. عند الأنود، تتفاعل أيونات الكلوريد مع الإلكترونات الحرة لتكوين كلوريد الهيدروجين.
يمكن تلخيص تفاعلات التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم المائي كالتالي:
في الكاثود:
2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
في الأنود:
2Cl- → Cl2 + 2e-
كما يتضح من هذه التفاعلات، فإن وجود الماء ضروري لعملية التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم. وذلك لأن الماء هو موصل جيد للكهرباء، بينما كلوريد الصوديوم الصلب ليس موصلًا جيدًا للكهرباء.
إذا كان كلوريد الصوديوم في الحالة الصلبة، فلن تكون هناك إمكانية لتوصيل الكهرباء عبر المحلول، وبالتالي لن تحدث عملية التحليل الكهربائي.
