بعد تطبيق المعادلة الموجية على الإلكترون الأخير في ذرة الصوديوم : Na11 ، فإنة يتميز ...........(أ) بعد ثابت عن النواة في المدار M(ب) يتحرك مقترباً ومبتعداً عن النواة في المستوى M(ج) تقل طاقتة عن طاقة الإلكترونات المستوى l (د) ينتقل إلى المستوى L بعد اكتساب كم من الطاقة؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
(د) ينتقل إلى المستوى L بعد اكتساب كم من الطاقة.
الإجابة الصحيحة هي **(ب) يتحرك مقترباً ومبتعداً عن النواة في المستوى M**
**شرح:**
* **المعادلة الموجية:** تطبق المعادلة الموجية (معادلة شرودنجر) لوصف سلوك الإلكترونات في الذرات. حلول هذه المعادلة تعطينا الدوال الموجية التي تصف الاحتمالية المكانية لوجود الإلكترون.
* **ذرة الصوديوم (Na11):** التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم هو 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. الإلكترون الأخير يوجد في المدار 3s، وهو المستوى M.
* **المدار الذري (Orbital):** المدار الذري ليس مسارًا محددًا للإلكترون، بل هو منطقة في الفضاء حول النواة حيث يكون احتمال وجود الإلكترون فيها أكبر ما يمكن.
* **الخيار (أ) غير صحيح:** لا يوجد بعد ثابت للإلكترون عن النواة. الإلكترون يتحرك في منطقة ثلاثية الأبعاد حول النواة.
* **الخيار (ب) صحيح:** الإلكترون في المدار 3s يتحرك مقتربًا ومبتعدًا عن النواة داخل المنطقة التي يحددها المدار M.
* **الخيار (ج) غير صحيح:** طاقة الإلكترون في المستوى M (المدار 3s) أعلى من طاقة الإلكترونات في المستوى L (المدار 2s و 2p).
* **الخيار (د) غير صحيح:** الإلكترون ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى فقط إذا اكتسب كمًا من الطاقة (امتصاص فوتون)، وهذا ليس شرطًا أساسيًا لوجوده في المدار 3s.
**ملخص:** المعادلة الموجية تصف حركة الإلكترون كاحتمالية وجوده في منطقة معينة حول النواة، وليس كمسار محدد. الإلكترون الأخير في ذرة الصوديوم يتحرك في المدار 3s (المستوى M) مقتربًا ومبتعدًا عن النواة داخل هذه المنطقة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال بعد تطبيق المعادلة الموجية على الإلكترون الأخير في ذرة الصوديوم : Na11 ، فإنة يتميز ...........(أ) بعد ثابت عن النواة في المدار M(ب) يتحرك مقترباً ومبتعداً عن النواة في المستوى M(ج) تقل طاقتة عن طاقة الإلكترونات المستوى l (د) ينتقل إلى المستوى L بعد اكتساب كم من الطاقة اترك تعليق فورآ.
