اعط مثالاً على رابطه الايونية؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
كلوريد الصوديوم (NaCl)
مثال على الرابطة الأيونية هو **كلوريد الصوديوم (NaCl)، وهو ملح الطعام الشائع**.
**كيف تتكون الرابطة الأيونية في كلوريد الصوديوم؟**
1. **الصوديوم (Na)** لديه إلكترون واحد فقط في غلافه الخارجي (التكافؤ).
2. **الكلور (Cl)** لديه سبعة إلكترونات في غلافه الخارجي، ويحتاج إلى إلكترون واحد ليكتمل غلافه.
3. **انتقال الإلكترون:** يتبرع ذرة الصوديوم بإلكترونها لذرة الكلور.
4. **تكوين الأيونات:**
* **أيون الصوديوم الموجب (Na⁺):** بعد فقدان الإلكترون، يصبح للصوديوم شحنة موجبة لأنه فقد إلكترونًا سالبًا.
* **أيون الكلوريد السالب (Cl⁻):** بعد اكتساب الإلكترون، يصبح للكلور شحنة سالبة لأنه اكتسب إلكترونًا سالبًا.
5. **التجاذب الكهروستاتيكي:** بسبب الشحنات المتعاكسة، يتجاذب أيون الصوديوم الموجب وأيون الكلوريد السالب بقوة كهروستاتيكية قوية. هذا التجاذب هو الرابطة الأيونية.
6. **تكوين الشبكة البلورية:** تتجمع أيونات الصوديوم والكلوريد معًا في ترتيب منتظم ثلاثي الأبعاد لتشكيل شبكة بلورية، وهي الشكل الذي نراه به ملح الطعام.
**خصائص كلوريد الصوديوم الناتجة عن الرابطة الأيونية:**
* **صلابة عالية:** تتطلب الرابطة الأيونية القوية طاقة كبيرة لكسرها، مما يجعل كلوريد الصوديوم مادة صلبة في درجة حرارة الغرفة.
* **نقطة انصهار وغليان عالية:** بسبب قوة الرابطة الأيونية، يتطلب الأمر درجة حرارة عالية جدًا لفصل الأيونات وتحويل كلوريد الصوديوم إلى سائل أو غاز.
* **قابلية الذوبان في الماء:** يمكن للماء فصل الأيونات الموجبة والسالبة، مما يجعل كلوريد الصوديوم قابلاً للذوبان في الماء.
* **توصيل الكهرباء في الحالة الذائبة أو المائية:** في الحالة الصلبة، لا يمكن للأيونات الحركة بحرية لتوصيل الكهرباء. ولكن عند الذوبان في الماء أو الانصهار، تتحرك الأيونات بحرية وتوصل الكهرباء.
آمل أن يكون هذا المثال والشرح واضحًا.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اعط مثالاً على رابطه الايونية اترك تعليق فورآ.
