عند الانتقال من اليسار الى اليمين عبر الدورات؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
تحدث عدة تغييرات في خصائص العناصر، وهي كما يلي:
زيادة الشحنة النووية: تزداد عدد البروتونات في النواة، مما يزيد من الشحنة النووية.
تغير الحجم الذري: عادةً ما يقل الحجم الذري عند الانتقال من اليسار إلى اليمين. يرجع ذلك إلى زيادة الشحنة النووية التي تسحب الإلكترونات أقرب إلى النواة.
زيادة الكهروسلبية: تميل العناصر إلى زيادة قدرتها على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية، مما يعني أن الكهروسلبية تزداد.
تغير الخصائص الكيميائية: تنتقل العناصر من المعادن إلى اللافلزات، مما يعني أن خصائصها الكيميائية تتغير بشكل ملحوظ.
عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورات في الجدول الدوري، تحدث عدة تغيرات في الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر. إليك ملخص لأهم هذه التغيرات:
**1. الحجم الذري:**
* **يقل:** يقل الحجم الذري بشكل عام عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة. السبب هو زيادة عدد البروتونات في النواة (الزيادة في الشحنة النووية الفعالة)، مما يجذب الإلكترونات بقوة أكبر، مما يؤدي إلى تقلص حجم الذرة.
**2. طاقة التأين:**
* **تزداد:** تزداد طاقة التأين بشكل عام عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة. هذا يعني أن الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من الذرة الغازية تصبح أكبر. السبب هو زيادة الشحنة النووية الفعالة، مما يزيد من قوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية، وبالتالي تصبح إزالة الإلكترون أصعب.
**3. الكهروسلبية:**
* **تزداد:** تزداد الكهروسلبية بشكل عام عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة. الكهروسلبية هي مقياس لقدرة الذرة على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية. مع زيادة الشحنة النووية الفعالة، تزداد قدرة الذرة على جذب الإلكترونات.
**4. الصفة الفلزية:**
* **تقل:** تقل الصفة الفلزية بشكل عام عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة، وتزداد الصفة اللافلزية. في الطرف الأيسر من الجدول الدوري، توجد الفلزات القوية التي تميل إلى فقد الإلكترونات لتكوين أيونات موجبة. بينما في الطرف الأيمن، توجد اللافلزات التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات لتكوين أيونات سالبة.
**5. الصفة الحامضية والقاعدية للأكاسيد:**
* **تزداد الصفة الحامضية:** تتغير طبيعة الأكاسيد من قاعدية في الطرف الأيسر من الدورة إلى حامضية في الطرف الأيمن. الفلزات تكون أكاسيد قاعدية (تتفاعل مع الأحماض) بينما اللافلزات تكون أكاسيد حامضية (تتفاعل مع القواعد).
**ملحوظات:**
* هناك بعض الاستثناءات لهذه الاتجاهات بسبب التفاعلات المعقدة بين الإلكترونات.
* الغازات النبيلة (المجموعة 18) تقع في الطرف الأيمن من الجدول الدوري، ولها خصائص فريدة ولا تتبع هذه الاتجاهات بشكل كامل.
آمل أن يكون هذا الشرح واضحًا ومفيدًا!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند الانتقال من اليسار الى اليمين عبر الدورات اترك تعليق فورآ.
