في التفاعل التالي يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز الاكسجين لانتاج بخار الماء كم ذره ناقصه حتى تصبح المعادله موزونه وتتوافق مع قانون حفظ الكتله.؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
لا توجد ذرات ناقصة في المعادلة بعد التوازن، المعادلة أصبحت متوازنة.
لكي نحدد عدد الذرات الناقصة لوزن المعادلة، يجب أولاً كتابة المعادلة الكيميائية غير الموزونة للتفاعل:
H₂ + O₂ → H₂O
الآن، نقوم بموازنة المعادلة:
1. **الهيدروجين (H):** يوجد ذرتان في المتفاعلات (H₂) وذرتان في النواتج (H₂O). الهيدروجين متوازن.
2. **الأكسجين (O):** يوجد ذرتان في المتفاعلات (O₂) وذرة واحدة في النواتج (H₂O). الأكسجين غير متوازن.
لكي نوازن الأكسجين، نحتاج إلى مضاعفة عدد جزيئات الماء (H₂O):
H₂ + O₂ → 2H₂O
الآن، لدينا ذرتان من الأكسجين في كلا الطرفين. ولكن، عدد ذرات الهيدروجين أصبح غير متوازن (ذرتان في المتفاعلات وأربع ذرات في النواتج). لذلك، نضاعف عدد جزيئات الهيدروجين في المتفاعلات:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
الآن المعادلة موزونة:
* **الهيدروجين (H):** 4 ذرات في المتفاعلات و 4 ذرات في النواتج.
* **الأكسجين (O):** 2 ذرات في المتفاعلات و 2 ذرات في النواتج.
لذا، المعادلة الموزونة هي:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
وبمقارنة المعادلة الأصلية بالمعادلة الموزونة، نجد أننا أضفنا:
* جزيء واحد من H₂ (أي ذرتين من الهيدروجين)
* جزيء واحد من H₂O (أي ذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة)
ولكن السؤال يسأل عن عدد الذرات الناقصة في المعادلة الأصلية لكي تتوازن. في الطرف الأيمن من المعادلة الأصلية (H₂ + O₂ → H₂O) ينقصنا ذرة أكسجين واحدة وذرتان من الهيدروجين لإنتاج جزيء H₂O آخر.
**إذن، ينقص ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين.**
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال في التفاعل التالي يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز الاكسجين لانتاج بخار الماء كم ذره ناقصه حتى تصبح المعادله موزونه وتتوافق مع قانون حفظ الكتله. اترك تعليق فورآ.
