في نصف التفاعل +NO3 _________4NH، في أي الطرفين يجب إضافة الإلكترونات؟ قم بإضافة العدد الصحيح من الإلكترونات للطرف الذي يحتاج إلى لذلك، ثم أعد كتابة المعادلة~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
انخفض عدد تأكسد N من 5 إلى 3 لذا يجب أن يكون N قد اكتسب 8 إلكترونات على الجانب الأيسر no 3 + 8e _______nh4
في نصف التفاعل التالي:
+NO3 _________4NH
لتحديد الطرف الذي يجب إضافة الإلكترونات إليه وعددها، يجب أولاً موازنة الشحنات والأعداد الذرية (باستثناء الأكسجين والهيدروجين) ثم موازنة الأكسجين بإضافة الماء (H2O) وموازنة الهيدروجين بإضافة أيونات الهيدروجين (H+).
**1. موازنة النيتروجين:**
* +NO3 _________ 4NH (النيتروجين موزون)
**2. موازنة الأكسجين:**
* +NO3 _________ 4NH + 3H2O
**3. موازنة الهيدروجين:**
* +NO3 + 10H+ _________ 4NH + 3H2O
**4. موازنة الشحنة:**
* في الطرف الأيسر: (+1-)+(10+)=+9
* في الطرف الأيمن: 0
لجعل الشحنات متساوية، يجب إضافة 8 إلكترونات إلى الطرف الأيسر:
* +NO3 + 10H+ + 8e- _________ 4NH + 3H2O
**إعادة كتابة المعادلة مع إضافة الإلكترونات:**
+NO3 + 10H+ + 8e- -> 4NH + 3H2O
**إذن، يجب إضافة 8 إلكترونات إلى الطرف الأيسر من المعادلة.**
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال في نصف التفاعل +NO3 _________4NH، في أي الطرفين يجب إضافة الإلكترونات؟ قم بإضافة العدد الصحيح من الإلكترونات للطرف الذي يحتاج إلى لذلك، ثم أعد كتابة المعادلة~ اترك تعليق فورآ.
