الترابط في الجزيء كلوريد الصوديوم؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
الترابط الأيوني.
الترابط في جزيء كلوريد الصوديوم (NaCl) هو **رابطة أيونية**.
**كيف تتكون الرابطة الأيونية في كلوريد الصوديوم؟**
1. **الصوديوم (Na)**: لديه إلكترون واحد فقط في غلافه الخارجي. يميل إلى فقد هذا الإلكترون ليصبح أيونًا موجبًا (Na+) مستقرًا (لأن الغلاف الخارجي يصبح ممتلئًا بالإلكترونات).
2. **الكلور (Cl)**: لديه سبعة إلكترونات في غلافه الخارجي. يميل إلى اكتساب إلكترون واحد ليصبح أيونًا سالبًا (Cl-) مستقرًا (لأن الغلاف الخارجي يصبح ممتلئًا بالإلكترونات).
3. **الانتقال الإلكتروني:** ينتقل الإلكترون من ذرة الصوديوم إلى ذرة الكلور.
4. **تكوين الأيونات:** يؤدي انتقال الإلكترون إلى تكوين أيون صوديوم موجب الشحنة (Na+) وأيون كلوريد سالب الشحنة (Cl-).
5. **التجاذب الكهروستاتيكي:** تجذب الشحنات الكهربائية المختلفة (الشحنة الموجبة لأيون الصوديوم والشحنة السالبة لأيون الكلوريد) بعضها البعض بقوة كبيرة. هذا التجاذب الكهروستاتيكي هو الذي يشكل الرابطة الأيونية.
**خصائص الرابطة الأيونية في كلوريد الصوديوم:**
* **قوية:** الرابطة الأيونية قوية نسبيًا، مما يفسر ارتفاع درجة انصهار وغليان كلوريد الصوديوم.
* **تنتج مركبات صلبة:** تنتج الرابطة الأيونية عادةً مركبات صلبة بلورية في درجة حرارة الغرفة.
* **تذوب في الماء:** تذوب العديد من المركبات الأيونية بسهولة في الماء لأن جزيئات الماء القطبية يمكنها التفاعل مع الأيونات الموجبة والسالبة وفصلها.
* **توصل الكهرباء في المحلول أو الحالة المنصهرة:** عندما يذوب كلوريد الصوديوم في الماء أو يكون في الحالة المنصهرة، تصبح الأيونات حرة الحركة ويمكنها حمل الشحنة الكهربائية، مما يجعل المحلول أو المادة المنصهرة موصلة للكهرباء.
باختصار، الترابط في كلوريد الصوديوم هو رابطة أيونية قوية تتكون نتيجة لانتقال إلكترون من الصوديوم إلى الكلور، مما يؤدي إلى تكوين أيونات ذات شحنات متعاكسة تنجذب إلى بعضها البعض.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الترابط في الجزيء كلوريد الصوديوم اترك تعليق فورآ.
