ما الذي يحدث عند وضع قطعة من الخارصين Zn في محلول cu(no3)2 1.8 m~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
يقل [2 +Cu]
عند وضع قطعة من الخارصين (Zn) في محلول نترات النحاس الثنائي (Cu(NO₃)₂)، يحدث تفاعل أكسدة واختزال تلقائي. إليك ما يحدث بالتفصيل:
**1. الأكسدة والاختزال:**
* **أكسدة الخارصين (Zn):** يميل الخارصين إلى فقد الإلكترونات (يتأكسد) ليتحول إلى أيونات الخارصين (Zn²⁺) في المحلول.
```
Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻
```
* **اختزال أيونات النحاس (Cu²⁺):** تكتسب أيونات النحاس الثنائي (Cu²⁺) الموجودة في المحلول الإلكترونات التي فقدها الخارصين (تختزل) لتتحول إلى ذرات النحاس الصلبة (Cu) التي تترسب على سطح قطعة الخارصين.
```
Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)
```
**2. التفاعل الكلي:**
يُجمع نصفي التفاعل أعلاه للحصول على التفاعل الكلي:
```
Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)
```
**3. الملاحظات التي يمكن رؤيتها:**
* **تآكل الخارصين:** ستلاحظ أن قطعة الخارصين تبدأ في التآكل أو الذوبان تدريجيًا.
* **ترسب النحاس:** يبدأ النحاس الصلب (الذي له لون بني محمر) في الترسيب على سطح قطعة الخارصين. قد ترى أيضًا ترسب النحاس على شكل مسحوق بني محمر في قاع الوعاء.
* **تغير لون المحلول:** يبدأ لون المحلول في التلاشي. محلول نترات النحاس الثنائي (Cu(NO₃)₂) عادة ما يكون أزرق، ومع تقدم التفاعل، سيصبح المحلول أفتح لونًا أو حتى عديم اللون مع انخفاض تركيز أيونات النحاس الثنائي (Cu²⁺) في المحلول.
**4. التركيز:**
بما أن تركيز محلول نترات النحاس الثنائي هو 1.8 مولار (M)، فهذا يعني أن هناك كمية كبيرة نسبيًا من أيونات النحاس الثنائي في المحلول، وبالتالي سيكون التفاعل ملحوظًا وسريعًا نسبيًا.
**باختصار:**
عند وضع الخارصين في محلول نترات النحاس الثنائي، سيحدث تفاعل أكسدة واختزال يؤدي إلى تآكل الخارصين وترسب النحاس وتغير لون المحلول.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما الذي يحدث عند وضع قطعة من الخارصين Zn في محلول cu(no3)2 1.8 m~ اترك تعليق فورآ.
