حدد المركب الأعلى في درجه الانصهار. Nacl. Or cscl؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
NaCl
المركب الأعلى في درجة الانصهار هو NaCl (كلوريد الصوديوم).
**السبب:**
يعتمد ارتفاع درجة انصهار المركبات الأيونية بشكل كبير على قوة الرابطة الأيونية بين الأيونات المكونة لها. تتأثر قوة الرابطة الأيونية بعاملين رئيسيين:
1. **الشحنة الأيونية:** كلما زادت الشحنة الأيونية للأيونات، زادت قوة الرابطة الأيونية وبالتالي ارتفعت درجة الانصهار. (كلا المركبين لهما شحنة +1 و -1)
2. **حجم الأيون:** كلما كان حجم الأيون أصغر، كان الجذب الكهربائي أقوى (لأن المسافة بين النواة المشحونة إيجابًا والإلكترونات المشحونة سلبًا أقصر)، وبالتالي ارتفعت درجة الانصهار.
في المقارنة بين NaCl و CsCl:
* أيون الصوديوم (Na+) أصغر بكثير من أيون السيزيوم (Cs+).
* أيون الكلوريد (Cl-) هو نفسه في كلا المركبين.
بما أن أيون الصوديوم أصغر، فإن الرابطة الأيونية في NaCl أقوى من الرابطة الأيونية في CsCl. ونتيجة لذلك، يحتاج NaCl إلى طاقة أكبر للتغلب على هذه الروابط القوية وفصل الأيونات أثناء الانصهار، مما يؤدي إلى ارتفاع درجة انصهاره.
**ملخص:**
على الرغم من أن كلا المركبين أيونيين، فإن صغر حجم أيون الصوديوم مقارنة بالسيزيوم في NaCl يؤدي إلى قوة رابطة أيونية أكبر وبالتالي درجة انصهار أعلى.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حدد المركب الأعلى في درجه الانصهار. Nacl. Or cscl اترك تعليق فورآ.
