احسب حجم النيتروجين N2 اللازم للتفاعل مع 5000ml من الأكسجين O2 لانتاج غاز ثاني أكسيد النتروجين NO2 حسب المعادلة التالية:} (1 نقطة) 22()+2() = 22() 2 N 2 ( g ) + O 2 ( g )؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
10 L
لحساب حجم النيتروجين اللازم للتفاعل مع 5000 مل من الأكسجين لإنتاج ثاني أكسيد النيتروجين، نتبع الخطوات التالية بناءً على المعادلة الكيميائية الموزونة:
**1. فهم المعادلة الكيميائية:**
المعادلة الموزونة: 2N₂(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)
هذه المعادلة تعني أن 2 مول من غاز النيتروجين (N₂) يتفاعلان مع 1 مول من غاز الأكسجين (O₂) لإنتاج 2 مول من غاز ثاني أكسيد النيتروجين (NO₂).
**2. العلاقة بين الحجوم:**
بما أن جميع المواد المتفاعلة والناتجة في الحالة الغازية، يمكننا استخدام قانون أفوجادرو الذي ينص على أن الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزيئات عند نفس درجة الحرارة والضغط. لذا، يمكننا التعامل مع النسب المولية كنسب حجمية.
من المعادلة، النسبة بين حجم النيتروجين وحجم الأكسجين هي 2:1. هذا يعني أننا نحتاج ضعف حجم الأكسجين من النيتروجين.
**3. حساب حجم النيتروجين المطلوب:**
* حجم الأكسجين المتوفر = 5000 مل
* حجم النيتروجين المطلوب = 2 * حجم الأكسجين = 2 * 5000 مل = 10000 مل
**الاجابة:**
حجم النيتروجين (N₂) اللازم للتفاعل هو 10000 مل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب حجم النيتروجين N2 اللازم للتفاعل مع 5000ml من الأكسجين O2 لانتاج غاز ثاني أكسيد النتروجين NO2 حسب المعادلة التالية:} (1 نقطة) 22()+2() = 22() 2 N 2 ( g ) + O 2 ( g ) اترك تعليق فورآ.
