علل جزيء BFF غير قطبي وجزيء NH3 قطبي؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
جزيء BF₃ غير قطبي بسبب تناظر شكلته، و NH₃ قطبي بسبب وجود زوج إلكترونات حر.
مرحباً بك يا صديقي في "بوابة الإجابات"! أسئلة مثل هذه قد تبدو صعبة للوهلة الأولى، لكن صدقني، فهم قطبية الجزيئات ليس بالأمر المستحيل! تخيل مثلاً أنك تريد توزيع الحلوى على أصدقائك، هل ستعطي الجميع نفس الكمية؟ أم ستميل إلى تفضيل أحدهم؟ قطبية الجزيئات تشبه هذا الأمر! هيا بنا نتعمق أكثر لنفهم لماذا BF₃ غير قطبي و NH₃ قطبي.
دعنا نبدأ بـ BF₃ (ثلاثي فلوريد البورون). تذكر أن القطبية تعتمد على أمرين: الفرق في الكهروسلبية بين الذرات (يعني قدرة الذرة على جذب الإلكترونات إليها) وشكل الجزيء. الفلور (F) أكثر كهروسلبية من البورون (B)، لذلك تسحب ذرات الفلور الإلكترونات باتجاهها. لكن الأمر المهم هنا هو شكل الجزيء! BF₃ له شكل مثلث مستوٍ متماثل. هذا التماثل يعني أن قوى السحب المتساوية من ذرات الفلور تلغي بعضها البعض، تماماً مثل فريقين متساويين في لعبة شد الحبل. لذا، لا يوجد طرف يحمل شحنة سالبة أو موجبة بشكل دائم، وبالتالي فالجزيء غير قطبي.
أما بالنسبة لـ NH₃ (الأمونيا)، فالوضع مختلف. النيتروجين (N) أكثر كهروسلبية من الهيدروجين (H)، لذا فهو يجذب الإلكترونات نحوه. لكن هذه المرة، الجزيء ليس متماثلاً. تخيل أن لديك ثلاثة أصدقاء (ذرات الهيدروجين) يجلسون حول طاولة، وفوق رأسك (ذرة النيتروجين) يوجد شيء مميز: زوج من الإلكترونات الحرة! هذا الزوج من الإلكترونات الحرة يدفع الروابط بين النيتروجين والهيدروجين للأسفل قليلاً، مما يعطي الجزيء شكلًا هرميًا ثلاثيًا. هذا الشكل غير المتماثل يجعل قوى السحب لا تلغي بعضها البعض، وبالتالي يصبح طرف النيتروجين أكثر سلبية قليلاً، وطرف الهيدروجين أكثر إيجابية قليلاً، مما يجعل الجزيء قطبيًا. باختصار، وجود زوج الإلكترونات الحر هو السبب الرئيسي في قطبية NH₃.
أتمنى أن يكون الشرح واضحاً ومفيداً لك. الآن، حاول أن تتذكر ما تعلمته اليوم وراجعه في كتابك. ولا تتردد في كتابة تعليق إذا كان لديك أي أسئلة أو أفكار أخرى! بالتوفيق في دراستك!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال علل جزيء BFF غير قطبي وجزيء NH3 قطبي اترك تعليق فورآ.
