الميل الالكتروني لذره o8 .........الميل الالكتروني لايون o8- أكبر من ،اصغر من ،يساوي، ضعف؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
أصغر من
أهلاً بك يا بطل! أسئلة الكيمياء زي دي ممكن تبدو صعبة شوية، لكن مع بعض التركيز هتلاقيها أسهل مما تتخيل. سؤالك عن الميل الإلكتروني لذرة الأكسجين وأيون الأكسجين مهم جداً وممكن تشوفه في الاختبارات. بوابة الإجابات هنا عشان تساعدك تفهم كل جزئية فيه. يلا بينا نشوف الإجابة بالتفصيل!
الميل الإلكتروني هو مقدار الطاقة المنطلقة (أو الممتصة في بعض الحالات) عندما تكتسب الذرة المتعادلة إلكتروناً واحداً لتكوين أيون سالب. طيب، ليه الميل الإلكتروني لذرة الأكسجين (O8) أكبر من الميل الإلكتروني لأيون الأكسجين السالب (O8-)? ببساطة، لما الأكسجين يكتسب إلكترون بالفعل ويتحول لأيون سالب، بيبقى عنده شحنة سالبة. فبالتالي، لما تيجي تضيف إلكترون تاني، الإلكترون الجديد هيلاقي صعوبة أكبر في الدخول للذرة بسبب التنافر بينه وبين الشحنة السالبة الموجودة بالفعل. عشان تتغلب على التنافر ده، أنت محتاج تبذل طاقة أكبر عشان تضيف الإلكترون الثاني. بعبارة أخرى، الميل الإلكتروني للأيون السالب (O8-) بيكون أقل (أو حتى قيمة موجبة تدل على امتصاص الطاقة) من الميل الإلكتروني للذرة المتعادلة (O8). فكر فيها كأنك بتحاول تقرب قطبين متشابهين من المغناطيس!
أتمنى تكون فهمت الفكرة! لو عندك أي سؤال تاني عن الميل الإلكتروني أو أي جزء تاني في الكيمياء، اكتب تعليقك تحت. ولو حابب تراجع الدرس ده تاني أو تشارك رأيك فيه، أنا موجود! تذكر، كل سؤال هو فرصة للتعلم والتقدم. بالتوفيق!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الميل الالكتروني لذره o8 .........الميل الالكتروني لايون o8- أكبر من ،اصغر من ،يساوي، ضعف اترك تعليق فورآ.
