محلول اكسالات الصوديوم ...........؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
قاعدة
محلول أكسالات الصوديوم (Na₂C₂O₄) هو قاعدة. هذا يعني أنه يقبل أيونات الهيدروجين (H⁺) في التفاعل الكيميائي. لفهم السبب، دعنا نلقي نظرة على كيفية تفككه في الماء:
- التفكك في الماء: عندما يذوب أكسالات الصوديوم في الماء، يتفكك إلى أيونات الصوديوم (Na⁺) وأيونات الأكسالات (C₂O₄²⁻).
- أيون الأكسالات: أيون الأكسالات (C₂O₄²⁻) هو الجزء المسؤول عن الصفة القاعدية. لاحظ الشحنة السالبة المزدوجة (²⁻). هذا يعني أنه يمتلك ميلًا قويًا لجذب أيونات الهيدروجين الموجبة (H⁺) لتحقيق الاستقرار.
- التفاعل مع الحمض: عندما يتفاعل محلول أكسالات الصوديوم مع حمض، فإن أيونات الأكسالات تتفاعل مع أيونات الهيدروجين من الحمض، مما يؤدي إلى تكوين حمض الأكساليك (H₂C₂O₄) وملح الصوديوم المقابل. هذا التفاعل يوضح قبول أيون الأكسالات لأيونات الهيدروجين.
- مثال:
C₂O₄²⁻ (أكسالات) + 2H⁺ (هيدروجين من الحمض) → H₂C₂O₄ (حمض الأكساليك)
ببساطة، وجود أيون الأكسالات السالب الشحنة يجعل محلول أكسالات الصوديوم قاعدة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال محلول اكسالات الصوديوم ........... اترك تعليق فورآ.
