علل جهد التأين الأول للاقلاء منخفض بينما جهد التأين الثاني مرتفع جدا؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لأن بعد فقدان الإلكترون الأول، تصبح الذرة أيونًا موجبًا (+1) وتمتلك غلافًا إلكترونيًا مكتملًا ومستقرًا، مما يزيد من قوة جذب النواة للإلكترونات المتبقية، ويجعل إزالة الإلكترون الثاني صعبًا جدًا.
جهد التأين الأول للقلاء منخفض، بينما جهد التأين الثاني مرتفع جداً، يرجع ذلك إلى التركيب الإلكتروني لذرات القلاء وكيفية تأثير فقدان الإلكترونات على استقرارها. لنشرح ذلك بالتفصيل:
- القلاء و الإلكترون التكافؤ: عناصر القلاء (مثل الصوديوم Na، البوتاسيوم K) تقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري. تتميز بأن لديها إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي (غلاف التكافؤ). هذا الإلكترون مرتبط بشكل ضعيف بالنواة.
- جهد التأين الأول المنخفض: لإزالة هذا الإلكترون الوحيد، لا تحتاج إلى طاقة كبيرة. لذلك، جهد التأين الأول للقلاء منخفض. بمعنى آخر، من السهل جداً فصل هذا الإلكترون عن الذرة. مثال:
- Na → Na⁺ + e⁻ (يتطلب طاقة منخفضة)
- تكوين الأيون الموجب المستقر: بعد فقدان الإلكترون الأول، تتحول ذرة القلاء إلى أيون موجب الشحنة (+1). والأهم من ذلك، يصبح هذا الأيون لديه غلاف إلكتروني مكتمل في الغلاف الذي يليه (غلاف التكافؤ السابق). هذا الغلاف المكتمل يمنح الأيون استقراراً كبيراً.
- جهد التأين الثاني المرتفع: الآن، لإزالة إلكترون *ثاني* من هذا الأيون الموجب (+1)، يجب التغلب على قوتين:
1.
قوة جذب النواة: النواة الموجبة تجذب الإلكترونات المتبقية بقوة أكبر بكثير من ذرة القلاء الأصلية (لأن عدد البروتونات لم يتغير، بينما عدد الإلكترونات قل).
- الاستقرار الناتج عن الغلاف المكتمل: إزالة الإلكترون الثاني ستدمر الغلاف الإلكتروني المكتمل والمستقر الذي اكتسبه الأيون (+1).
لذلك، يتطلب جهد التأين الثاني طاقة هائلة جداً، مما يجعله مرتفعاً للغاية. مثال:
- Na⁺ → Na²⁺ + e⁻ (يتطلب طاقة عالية جداً)
باختصار، سهولة فقدان الإلكترون الأول بسبب ضعفه، والاستقرار الناتج عن الغلاف المكتمل بعد فقدانه، هما السبب في انخفاض جهد التأين الأول وارتفاع جهد التأين الثاني للقلاء.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال علل جهد التأين الأول للاقلاء منخفض بينما جهد التأين الثاني مرتفع جدا اترك تعليق فورآ.
