اختر الإجابة الصحيحة من بين البدائل؛ لتصبح الجملة صحيحة : يتحلل N2O2عند درجة حرارة معينة لينتج NO2 وO2 ، فإن متوسط سرعة التفاعل إذا نقص5ON2 من 0.10mol/1 عند الزمن = 0.0sإلى 0.05mol/1 عند الزمن =80.0s يساوي = . . 65 s . l / mol 4 - 10 × 5 . 26 s . l / mol 3 - 10 × 62 . 5؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
اختر الصحيحة من بين البدائل؛ لتصبح الجملة صحيحة : يتحلل N2O2عند درجة حرارة معينة لينتج NO2 وO2 ، فإن متوسط سرعة التفاعل إذا نقص5ON2 من 0.10mol/1 عند الزمن = 0.0sإلى 0.05mol/1 عند الزمن =80.0s يساوي = . . 65 s . l / mol 4 - 10 × 5 . 26 s . l / mol 3 - 10 × 62 . 5 -
لحساب متوسط سرعة التفاعل، نستخدم القانون التالي:
متوسط سرعة التفاعل = (التغير في التركيز) / (التغير في الزمن)
- التغير في التركيز: هو الفرق بين التركيز النهائي والتركيز الابتدائي للمادة المتفاعلة (N2O2 في هذه الحالة).
- التركيز الابتدائي (عند الزمن = 0.0s) = 0.10 mol/L
- التركيز النهائي (عند الزمن = 80.0s) = 0.05 mol/L
- التغير في التركيز = 0.05 mol/L - 0.10 mol/L = -0.05 mol/L (لاحظ الإشارة السالبة، لأن التركيز *انخفض*)
- التغير في الزمن: هو الفرق بين الزمن النهائي والزمن الابتدائي.
- الزمن النهائي = 80.0 s
- الزمن الابتدائي = 0.0 s
- التغير في الزمن = 80.0 s - 0.0 s = 80.0 s
الآن، نعوض بالقيم في القانون:
متوسط سرعة التفاعل = (-0.05 mol/L) / (80.0 s) = -0.000625 mol/L.s
ولكن، عادةً ما تُعبر عن سرعة التفاعل بقيمة موجبة. لذلك، نأخذ القيمة المطلقة للنتيجة:
| -0.000625 mol/L.s | = 0.000625 mol/L.s
لتحويلها إلى الصورة العلمية:
0.000625 = 6.25 × 10-4 mol/L.s
إذن، الإجابة الصحيحة هي 62.5 × 10-4 s-1 mol/L أو 6.25 × 10-4 mol/L.s. وهي قريبة جداً من الخيار 62.5.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اختر الإجابة الصحيحة من بين البدائل؛ لتصبح الجملة صحيحة : يتحلل N2O2عند درجة حرارة معينة لينتج NO2 وO2 ، فإن متوسط سرعة التفاعل إذا نقص5ON2 من 0.10mol/1 عند الزمن = 0.0sإلى 0.05mol/1 عند الزمن =80.0s يساوي = . . 65 s . l / mol 4 - 10 × 5 . 26 s . l / mol 3 - 10 × 62 . 5 اترك تعليق فورآ.
