ثم احسب الانخفاض في درجة التجمد للمحلول نفسه؟ إذا علمت أن الجلوكوز مادة غير متأينة~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.556 m
لحساب انخفاض درجة التجمد، نستخدم القانون التالي:
ΔTf = Kf * m * i
حيث:
- ΔTf هو انخفاض درجة التجمد (وهو المطلوب حسابه).
- Kf هو ثابت انخفاض درجة التجمد للمذيب (في هذه الحالة، الماء، وقيمته 1.86 °C·kg/mol).
- m هو المولالية (عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب).
- i هو عامل فان هوف (يمثل عدد الجسيمات التي يتفكك إليها المذاب عند إذابته في المذيب).
الخطوة الأولى: حساب المولالية (m)المولالية تُحسب كالتالي:
m = (عدد مولات المذاب) / (كتلة المذيب بالكيلوجرام)
لنفترض أن السؤال يتضمن معلومات عن كتلة الجلوكوز وكتلة الماء. مثال:
- إذا كانت كتلة الجلوكوز = 18 جرام (الوزن الجزيئي للجلوكوز = 180 جرام/مول)
- وكتلة الماء = 100 جرام (أي 0.1 كجم)
إذن:
- عدد مولات الجلوكوز = (18 جرام) / (180 جرام/مول) = 0.1 مول
- المولالية (m) = (0.1 مول) / (0.1 كجم) = 1 مول/كجم أو 1 m
الخطوة الثانية: تحديد عامل فان هوف (i)بما أن الجلوكوز مادة *غير متأينة*، فهذا يعني أنه لا يتفكك إلى أيونات عند إذابته في الماء. لذلك، عامل فان هوف (i) = 1.
الخطوة الثالثة: حساب انخفاض درجة التجمد (ΔTf)
الآن، نعوض بالقيم في القانون:
ΔTf = Kf * m * i
ΔTf = (1.86 °C·kg/mol) * (1 m) * (1)
ΔTf = 1.86 °C
إذا كان السؤال يعطي مولالية جاهزة (مثل 0.556 m كما في الإجابة المختصرة):
فإن انخفاض درجة التجمد يكون ببساطة:
ΔTf = Kf * m * i
ΔTf = (1.86 °C·kg/mol) * (0.556 m) * (1)
ΔTf = 1.034 °C (تقريباً 0.556 m بعد التقريب بناءً على المعطيات)
ملاحظة: الوحدة "m" في المولالية تعني "مول لكل كيلوجرام". عند استخدامها في القانون، فإن الوحدات الأخرى (مثل °C·kg/mol) تتوافق لإعطاء الناتج بوحدة درجة مئوية (°C).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ثم احسب الانخفاض في درجة التجمد للمحلول نفسه؟ إذا علمت أن الجلوكوز مادة غير متأينة~ اترك تعليق فورآ.
