فسر الملح مادة متأينة قوية تنتج أيوني الصوديوم Na والكلور CI عندما تتفكك في الماء. فسر لماذا يعد هذا التفكك مهما عند حساب الانخفاض في درجة التجمد ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يؤثر عدد الجسيمات في المحلول على الخواص الجامعة للمحلول، وذلك لأنّ 1mol من كلوريد الصوديوم ينتج 2mol من الأيونات في المحلول؛ لذا يكون أثره أكبر على درجتي التجمد والغليان من المذاب الذي يُنتج 1mol من الجسيمات في المحلول.
عندما يذوب ملح الطعام (كلوريد الصوديوم $\text{NaCl}$) في الماء، فهو لا يتفكك إلى جزيئات متعادلة، بل يتأين كلياً وينفصل إلى نوعين من الأيونات المشحونة: أيونات الصوديوم الموجبة ($\text{Na}^+$) وأيونات الكلور السالبة ($\text{Cl}^-$). ولهذا يُعد "مادة متأينة قوية".
ولفهم لماذا يُعد هذا التفكك مهم جداً عند حساب الانخفاض في درجة التجمد، يجب معرفة النقاط التالية:
- الخواص الجامعة للمحلول: هي صفات فيزيائية للمحلول تتأثر بـ عدد جسيمات المذاب فيه، وليس بنوعها أو طبيعتها. وكلما زاد عدد الجسيمات في المحلول، زاد التأثير على هذه الخواص (مثل الانخفاض في درجة التجمد والارتفاع في درجة الغليان).
- مضاعفة عدد الجسيمات:
- لو أذَبنا مولاً واحداً ($1\text{ mol}$) من مادة لا تتأين (مثل السكر)، فإنه ينتج مولاً واحداً ($1\text{ mol}$) من الجسيمات في المحلول.
- أما عند إذن مول واحد ($1\text{ mol}$) من ملح كلوريد الصوديوم، فإنه يتفكك وينتج مولين ($2\text{ mol}$) من الأيونات ($1\text{ mol}$ من الصوديوم + $1\text{ mol}$ من الكلور).
- الأثر على درجة التجمد: بما أن ملح الصوديوم ينتج ضعفي عدد الجسيمات مقارنة بالمذاب غير المتأين، فإن قدرته على إعاقة جزيئات الماء عن التجمع والتصلب (التجمد) تكون أكبر بكثير؛ مما يؤدي إلى انخفاض درجة تجمد الماء بشكل أكبر وأسرع (وهذا يفسر استخدام الملح لإذابة الثلج على الطرقات في فصل الشتاء).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال فسر الملح مادة متأينة قوية تنتج أيوني الصوديوم Na والكلور CI عندما تتفكك في الماء. فسر لماذا يعد هذا التفكك مهما عند حساب الانخفاض في درجة التجمد ؟ اترك تعليق فورآ.
