قارن بين خمس طرائق للتعبير عن تراكيز المحاليل كميا~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
تعتمد المولارية والمولالية والكسر المولي على عدد مولات المذاب بالنسبة لكمية أخرى، وتعرف كل من النسبة المئوية والمولارية للحجم على أساس حجم المحلول في حين تعتمد المولالية، والكسر المولي على كمية المذيب. وتبقى النسبة المئوية للحجم، والكتلة هما الوحيدتان اللتان تتضمنان النسبة المئوية.
## مقارنة بين خمس طرائق للتعبير عن تراكيز المحاليل كمياً
تُستخدم طرق مختلفة للتعبير عن تركيز المحاليل، أي كمية المذاب (المادة الذائبة) الموجودة في كمية معينة من المحلول. إليك مقارنة بين خمس طرق شائعة:
1. المولارية (Molarity):
- التعريف: عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول.
- الوحدة: مول/لتر (mol/L) أو M.
- مثال: محلول مولاريته 2M يحتوي على 2 مول من المذاب في كل لتر من المحلول.
- ملاحظة: تتأثر المولارية بتغير درجة الحرارة لأن حجم المحلول يتغير مع درجة الحرارة.
2. المولالية (Molality):- التعريف: عدد مولات المذاب في كيلوغرام واحد من *المذيب* (المادة التي يذوب فيها المذاب).
- الوحدة: مول/كيلوغرام (mol/kg) أو m.
- مثال: محلول مولاليته 0.5m يحتوي على 0.5 مول من المذاب في كل كيلوغرام من المذيب.
- ملاحظة: المولالية *لا* تتأثر بتغير درجة الحرارة لأن الكتلة لا تتغير مع درجة الحرارة.
3. الكسر المولي (Mole Fraction):- التعريف: نسبة عدد مولات المذاب إلى العدد الكلي لمولات جميع مكونات المحلول (المذاب والمذيب).
- الوحدة: بدون وحدة (مجرد رقم).
- مثال: إذا كان لديك محلول يحتوي على 1 مول من المذاب و 9 مول من المذيب، فإن الكسر المولي للمذاب هو 1/10 = 0.1.
- ملاحظة: مجموع الكسور المولية لجميع مكونات المحلول يساوي 1.
4. النسبة المئوية للحجم (Volume Percent):- التعريف: حجم المذاب مقسوماً على حجم المحلول، مضروباً في 100%.
- الوحدة: %.
- مثال: محلول يحتوي على 20 مل من الكحول في 100 مل من المحلول، تكون النسبة المئوية للحجم للكحول هي (20/100) * 100% = 20%.
- ملاحظة: تعتمد على حجم المحلول، وبالتالي تتأثر بتغير درجة الحرارة.
5. النسبة المئوية للكتلة (Mass Percent):- التعريف: كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول، مضروبة في 100%.
- الوحدة: %.
- مثال: محلول يحتوي على 10 جرام من الملح في 100 جرام من المحلول، تكون النسبة المئوية للكتلة للملح هي (10/100) * 100% = 10%.
- ملاحظة: لا تتأثر بتغير درجة الحرارة لأن الكتلة لا تتغير مع درجة الحرارة.
ملخص الاختلافات الرئيسية:
- المولارية، المولالية، والكسر المولي: تعتمد على عدد مولات المذاب.
- النسبة المئوية للحجم والمولارية: تعتمد على حجم المحلول.
- المولالية والكسر المولي: تعتمد على كمية المذيب.
- النسبة المئوية للحجم والكتلة: تتضمنان النسبة المئوية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال قارن بين خمس طرائق للتعبير عن تراكيز المحاليل كميا~ اترك تعليق فورآ.
