عند تفاعل ٤ مول من نترات البوتاسيوم مع ٢ مول من حمض الكبريتيك المركز عند ١٥٠ درجه مئويه؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
4 مول من KNO₃ ستنتج 4 مول من HNO₃ (حمض النيتريك). 2 مول من H₂SO₄ ستنتج 2 مول من K₂SO₄ (كبريتات البوتاسيوم).
عند تفاعل 4 مول من نترات البوتاسيوم (KNO₃) مع 2 مول من حمض الكبريتيك المركز (H₂SO₄) عند درجة حرارة 150 درجة مئوية، يحدث تفاعل كيميائي ينتج عنه حمض النيتريك (HNO₃) وكبريتات البوتاسيوم (K₂SO₄). دعنا نفصل هذا التفاعل:
- معادلة التفاعل الكيميائية:
2KNO₃ + H₂SO₄ → 2HNO₃ + K₂SO₄
- تحليل المعادلة:
- لكل 2 مول من نترات البوتاسيوم (KNO₃) يتفاعل، ينتج 2 مول من حمض النيتريك (HNO₃).
- لكل 1 مول من حمض الكبريتيك (H₂SO₄) يتفاعل، ينتج 1 مول من كبريتات البوتاسيوم (K₂SO₄).
- تطبيق المعادلة على كميات المواد المتفاعلة المعطاة:
- لدينا 4 مول من KNO₃. بما أن المعادلة تشير إلى أن 2 مول من KNO₃ ينتجان 2 مول من HNO₃، فإن 4 مول من KNO₃ ستنتج 4 مول من HNO₃. (4 مول KNO₃ * (2 مول HNO₃ / 2 مول KNO₃) = 4 مول HNO₃)
- لدينا 2 مول من H₂SO₄. بما أن المعادلة تشير إلى أن 1 مول من H₂SO₄ ينتج 1 مول من K₂SO₄، فإن 2 مول من H₂SO₄ ستنتج 2 مول من K₂SO₄. (2 مول H₂SO₄ * (1 مول K₂SO₄ / 1 مول H₂SO₄) = 2 مول K₂SO₄)
- الخلاصة:
- 4 مول من KNO₃ ستنتج 4 مول من HNO₃ (حمض النيتريك).
- 2 مول من H₂SO₄ ستنتج 2 مول من K₂SO₄ (كبريتات البوتاسيوم).
ملاحظة: درجة الحرارة المرتفعة (150 درجة مئوية) ضرورية لحدوث هذا التفاعل. حمض الكبريتيك المركز يلعب دوراً مهماً في هذا التفاعل كعامل مجفف ومساعد على تكوين حمض النيتريك.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند تفاعل ٤ مول من نترات البوتاسيوم مع ٢ مول من حمض الكبريتيك المركز عند ١٥٠ درجه مئويه اترك تعليق فورآ.
