معدل تفاعل حمض الهيدروكلوريك الساخن مع المغنيسيوم أسرع من معدل تفاعل حمض الهيدروكلوريك البارد مع الماغنيسوم أى عبارة من العبارات الآتية تفسر ذلك؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الجسيمات تتحرك بشكل أسرع، وبقدر عالي من الطاقة.
تفسير سبب سرعة تفاعل حمض الهيدروكلوريك الساخن مع المغنيسيوم يعتمد على نظرية التصادم. هذه النظرية تشرح أن التفاعلات الكيميائية تحدث عندما تصطدم الجسيمات المتفاعلة (في هذه الحالة، أيونات الهيدروجين من الحمض وذرات المغنيسيوم) ببعضها البعض. لكن ليس أي تصادم يؤدي إلى تفاعل، بل يجب أن يكون التصادم:
- بسرعة كافية: أي أن الجسيمات يجب أن تمتلك طاقة حركية كافية للتغلب على حاجز الطاقة اللازم لحدوث التفاعل.
- بالاتجاه الصحيح: يجب أن يكون اتجاه التصادم مناسبًا لكسر الروابط الكيميائية وتكوين روابط جديدة.
الآن، كيف يؤثر تسخين الحمض على هذه العوامل؟
- زيادة سرعة الجسيمات: عندما نسخن حمض الهيدروكلوريك، تزداد الطاقة الحركية لأيونات الهيدروجين (H⁺) الموجودة فيه. هذا يعني أن الأيونات تتحرك بشكل أسرع.
- زيادة الطاقة: بسبب زيادة الطاقة الحركية، تصطدم أيونات الهيدروجين بذرات المغنيسيوم بقوة أكبر، أي بقدر عالي من الطاقة.
- تصادمات أكثر فعالية: التصادمات الأسرع والأكثر قوة تزيد من احتمالية أن يكون التصادم "فعالاً"، أي أنه يمتلك الطاقة الكافية لكسر الروابط وتكوين روابط جديدة، وبالتالي حدوث التفاعل.
بالمقارنة، في حمض الهيدروكلوريك البارد، تكون أيونات الهيدروجين أبطأ وأقل طاقة، مما يقلل من عدد التصادمات الفعالة ويجعل التفاعل أبطأ.
لذلك، الإجابة الصحيحة هي أن الجسيمات تتحرك بشكل أسرع وبقدر عالي من الطاقة في الحمض الساخن، مما يزيد من معدل التفاعل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال معدل تفاعل حمض الهيدروكلوريك الساخن مع المغنيسيوم أسرع من معدل تفاعل حمض الهيدروكلوريك البارد مع الماغنيسوم أى عبارة من العبارات الآتية تفسر ذلك اترك تعليق فورآ.
