كم مولاً من القاعدة يتطلب التفاعل مع مولات الحمض المستخدمة~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
النسبة المولية 1:1، إذن عدد مولات NaOH و KHC8 H4O4 متساوية.
لفهم عدد مولات القاعدة (مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH) اللازمة للتفاعل مع مولات الحمض (مثل حمض البوتاسيوم هيدروجين طرطرات KHC8H4O4)، يجب أن ننظر إلى معادلة التفاعل الكيميائي الموزونة.
- معادلة التفاعل: في هذا التفاعل، يتفاعل حمض البوتاسيوم هيدروجين طرطرات (حمض أحادي البروتون) مع هيدروكسيد الصوديوم (قاعدة قوية) لإنتاج ملح وماء. المعادلة الموزونة هي:
KHC8H4O4 (aq) + NaOH (aq) → KNaC8H4O4 (aq) + H2O (l)
- النسبة المولية: من المعادلة الموزونة، نلاحظ أن كل مول واحد من KHC8H4O4 يتفاعل مع مول واحد من NaOH. هذه هي النسبة المولية بين الحمض والقاعدة في هذا التفاعل.
- تحديد عدد المولات: بناءً على النسبة المولية 1:1، إذا كان لديك عدد معين من مولات KHC8H4O4، فإنك تحتاج إلى نفس العدد من مولات NaOH لإتمام التفاعل بشكل كامل.
مثال:إذا كان لديك 0.5 مول من KHC8H4O4، فستحتاج إلى 0.5 مول من NaOH للتفاعل الكامل معه.
الخلاصة:
النسبة المولية 1:1، إذن عدد مولات NaOH و KHC8H4O4 متساوية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كم مولاً من القاعدة يتطلب التفاعل مع مولات الحمض المستخدمة~ اترك تعليق فورآ.
