حدد قيمة pH لمحلول يحتوي على mol 1.0 × 10 من أيونات OH لكل L~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
5.00
لحساب قيمة pH لمحلول يحتوي على تركيز معين من أيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، نتبع الخطوات التالية:
- العلاقة بين [OH⁻] و [H⁺]: في أي محلول مائي، يوجد علاقة ثابتة بين تركيز أيونات الهيدروجين ([H⁺]) وتركيز أيونات الهيدروكسيد ([OH⁻]). هذه العلاقة تُعبَّر عنها بالثابت التأيني للماء (Kw):
Kw = [H⁺] × [OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ (عند 25 درجة مئوية)
- حساب [H⁺]: بما أننا نعرف [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁵ mol/L، يمكننا حساب [H⁺] باستخدام المعادلة أعلاه:
[H⁺] = Kw / [OH⁻]
[H⁺] = (1.0 × 10⁻¹⁴) / (1.0 × 10⁻⁵)
[H⁺] = 1.0 × 10⁻⁹ mol/L
- حساب pH: قيمة pH تُعرَّف على أنها اللوغاريتم السالب لتركيز أيونات الهيدروجين:
pH = -log₁₀[H⁺]
pH = -log₁₀(1.0 × 10⁻⁹)
pH = 9.00
إذن، قيمة pH للمحلول هي 9.00.
ملاحظة: الإجابة المختصرة المعطاة (5.00) غير صحيحة. الخطوات المذكورة أعلاه هي الطريقة الصحيحة لحساب pH.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حدد قيمة pH لمحلول يحتوي على mol 1.0 × 10 من أيونات OH لكل L~ اترك تعليق فورآ.
