لماذا تكون قيمة pH للمحلول الحمضي دائما أصغر من قيمة pOH للمحلول نفسه~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
إن مجموع pH و pH يساوي 14.00، يكون المحلول حمضيا، إذا كانت قيمة pH له أقل من 7.00، وبالتالي ستكون قيمة pH أكبر من 7.00
قيمة pH للمحلول الحمضي تكون دائماً أصغر من قيمة pOH لنفس المحلول بسبب العلاقة الرياضية بينهما. هذه العلاقة مبنية على مفهوم ثابت التأين للماء (Kw).
- ثابت التأين للماء (Kw): الماء يتأين بشكل طفيف جداً إلى أيونات الهيدروجين (H⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻). حاصل ضرب تركيز أيونات الهيدروجين في تركيز أيونات الهيدروكسيد يساوي ثابتاً اسمه Kw، وقيمته عند 25 درجة مئوية تساوي 1.0 × 10⁻¹⁴.
- pH و pOH:
- pH: هو مقياس لحمضية أو قاعدية المحلول، ويعبر عنه باللوغاريتم السالب لتركيز أيونات الهيدروجين: pH = -log[H⁺].
- pOH: هو مقياس لقاعدية المحلول، ويعبر عنه باللوغاريتم السالب لتركيز أيونات الهيدروكسيد: pOH = -log[OH⁻].
- العلاقة بين pH و pOH: بما أن Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴، فإننا نأخذ اللوغاريتم السالب للطرفين لنحصل على:
- -log[H⁺] - log[OH⁻] = -log(1.0 × 10⁻¹⁴)
- pH + pOH = 14
- المحلول الحمضي: يتميز المحلول الحمضي بتركيز عالٍ من أيونات الهيدروجين (H⁺) وبالتالي قيمة pH أقل من 7.00.
- تطبيق العلاقة: إذا كان pH أقل من 7، فهذا يعني أن قيمة pOH يجب أن تكون أكبر من 7 (لأن مجموعهما يساوي 14). على سبيل المثال:
- إذا كان pH = 3 (محلول حمضي)، فإن pOH = 14 - 3 = 11.
- إذا كان pH = 6 (محلول حمضي ضعيف)، فإن pOH = 14 - 6 = 8.
لذلك، دائماً ما تكون قيمة pH للمحلول الحمضي أصغر من قيمة pOH لنفس المحلول، لأن العلاقة بينهما ثابتة (pH + pOH = 14) وتعتمد على تركيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لماذا تكون قيمة pH للمحلول الحمضي دائما أصغر من قيمة pOH للمحلول نفسه~ اترك تعليق فورآ.
