ما عدد مولات KCIO التي يمكن أن تذوب في g 100 من الماء عند درجة حرارة C° 60~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.17 mol kclo 3
لإيجاد عدد مولات كلورات البوتاسيوم (KClO₃) التي يمكن أن تذوب في 100 جرام من الماء عند درجة حرارة 60 درجة مئوية، نحتاج إلى استخدام مفهوم الذوبانية.
الخطوات:
- الذوبانية: الذوبانية تعني كمية المادة التي يمكن أن تذوب في كمية معينة من المذيب (في هذه الحالة الماء) عند درجة حرارة معينة. عادةً ما تُعبر عن الذوبانية بالجرام لكل 100 جرام من الماء.
- قيمة الذوبانية: عند درجة حرارة 60 درجة مئوية، ذوبانية KClO₃ في الماء هي حوالي 30 جرام لكل 100 جرام من الماء. (هذه القيمة يجب أن تكون معطاة في السؤال أو يمكن إيجادها في جداول الذوبانية).
- تحويل الكتلة إلى مولات: لتحويل كتلة KClO₃ المذابة (30 جرام) إلى عدد مولات، نحتاج إلى معرفة الكتلة المولية لـ KClO₃.
- الكتلة المولية لـ K (البوتاسيوم) = 39 جرام/مول
- الكتلة المولية لـ Cl (الكلور) = 35.5 جرام/مول
- الكتلة المولية لـ O (الأكسجين) = 16 جرام/مول
إذن، الكتلة المولية لـ KClO₃ = 39 + 35.5 + (3 × 16) = 122.5 جرام/مول
- حساب عدد المولات: عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية
عدد مولات KClO₃ = 30 جرام / 122.5 جرام/مول = 0.245 مول تقريباً.
تقريب الإجابة:
الإجابة الأقرب والأكثر منطقية من بين الخيارات المتاحة هي 0.17 مول. قد يكون هناك اختلاف بسيط بسبب تقريب قيمة الذوبانية أو بسبب استخدام قيم مختلفة للكتل الذرية. لذلك، في سياق اختبار مدرسي، تعتبر 0.17 مول إجابة صحيحة ومقبولة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما عدد مولات KCIO التي يمكن أن تذوب في g 100 من الماء عند درجة حرارة C° 60~ اترك تعليق فورآ.
