إذا قمت بتحضير محلول مائي مشبع من كلوريد البوتاسيوم عند درجة حرارة C° 25، ثم قمت بتسخينه إلى C° 50 فهل يصبح المحلول غير مشبع، أو مشبعا، أو فوق مشبع ؟ فسر إجابتك~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
سيصبح محلولا غير مشبع، إذ تزداد ذائبية KCI في الماء بازدیاد درجة الحرارة. ويستوعب المحلول كمية أكبر من المذاب عند درجة حرارة 50.
المحلول سيصبح غير مشبع. إليك السبب:
- الذائبية ودرجة الحرارة: الذائبية هي أقصى كمية من المادة الصلبة (المذاب) التي يمكن أن تذوب في كمية معينة من السائل (المذيب) عند درجة حرارة معينة. بالنسبة لمعظم المواد الصلبة، تزداد ذائبيتها في الماء مع ارتفاع درجة الحرارة. بمعنى آخر، كلما سخّنت الماء، استطاع أن يذيب كمية أكبر من المادة الصلبة.
- كلوريد البوتاسيوم (KCl): كلوريد البوتاسيوم مادة صلبة تزداد ذائبيتها في الماء مع ارتفاع درجة الحرارة. هذا يعني أنه عند درجة حرارة 25° مئوية، يذوب كمية معينة من KCl لتكوين محلول مشبع.
- التسخين إلى 50° مئوية: عندما تسخّن المحلول المشبع من KCl إلى 50° مئوية، فإن ذائبية KCl تزداد. هذا يعني أن الماء الآن قادر على إذابة كمية *أكبر* من KCl مما كان يذوب عند 25° مئوية.
- المحلول غير المشبع: بما أن المحلول يحتوي على كمية أقل من KCl مما يمكن أن يذوبه الماء عند 50° مئوية، فإنه يصبح محلولاً *غير مشبع*. بمعنى آخر، يمكن إضافة المزيد من KCl إلى المحلول ليذوب، حتى يصل إلى حالة التشبع عند درجة الحرارة الجديدة.
مثال توضيحي: تخيل أنك تحضر كوب شاي. عندما تضيف السكر إلى الشاي الساخن، يذوب السكر بسهولة. إذا قمت بتبريد الشاي، قد يبدأ السكر في الترسّب لأنه أصبحت ذائبية السكر أقل في الماء البارد. نفس المبدأ ينطبق على كلوريد البوتاسيوم والماء.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إذا قمت بتحضير محلول مائي مشبع من كلوريد البوتاسيوم عند درجة حرارة C° 25، ثم قمت بتسخينه إلى C° 50 فهل يصبح المحلول غير مشبع، أو مشبعا، أو فوق مشبع ؟ فسر إجابتك~ اترك تعليق فورآ.
