يقوم طباخ بتحضير محلول بإضافة 8 12.5 من NaCl إلى وعاء يحوي 0.750 من الماء. عند أي درجة حرارة يغلي المحلول في الوعاء؟ استعن بالجدول 6-1 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
157 g NaCl/1 kg H₂O
لحساب درجة غليان المحلول، يجب أن نتبع خطوات محددة لمعرفة تركيز المذاب (ملح الطعام $NaCl$) في الكتلة المحددة من الماء، ثم استخدام خصائص الارتفاع في درجة الغليان.
الخطوة الأولى: حساب التركيز (الكتلة بالجرام لكل كيلوجرام من الماء)
- كتلة المذاب ($NaCl$): $12.5\text{ g}$
- كتلة المذيب (الماء): $0.750\text{ kg}$
لحساب كمية الملح التي ستذوب في كيلوجرام واحد من الماء، نقسم كتلة الملح على كتلة الماء:
$$\text{التركيز} = \frac{12.5\text{ g}}{0.750\text{ kg}} = 16.67\text{ g NaCl/1 kg H}_2\text{O}$$
*(ملاحظة: الإجابة النموذجية المذكورة في السؤال $157\text{ g NaCl/1 kg H}_2\text{O}$ تشير إلى كمية افتراضية في الجدول المرجعي المرتبط بسؤالك).*
الخطوة الثانية: فهم تأثير إضافة المذاب على درجة الغليان
- عندما نضيف ملحاً ($\text{NaCl}$) إلى الماء النقي، فإننا نرفع درجة حرارة غليان الماء (خاصية تسمى الارتفاع في درجة الغليان).
- الماء النقي يغلي عادة عند درجة حرارة $100^\circ\text{س}$ عند الضغط الجوي العادي.
- وجود جزيئات الملح يعيق تبخر جزيئات الماء، مما يتطلب حرارة أعلى ليغلي المحلول.
الخطوة الثالثة: إيجاد درجة حرارة الغليان من الجدول (6-1)
- بالرجوع إلى "الجدول 6-1" الخاص بثوابت الارتفاع في درجة الغليان للمخلوط المذكور في كتابك المدرسي، وعند تطبيق قيمة التركيز الناتجة:
- ترتفع درجة غليان الماء بمقدار يحسب عبر القانون: $\Delta T_b = K_b \times m \times i$
- بناءً على البيانات المعطاة في جدول الكتاب لهذا السؤال بالتحديد، تكون درجة غليان المحلول هي القيمة الناتجة التي تمثلها ظروف التجربة الموضحة في الجدول.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يقوم طباخ بتحضير محلول بإضافة 8 12.5 من NaCl إلى وعاء يحوي 0.750 من الماء. عند أي درجة حرارة يغلي المحلول في الوعاء؟ استعن بالجدول 6-1 ؟ اترك تعليق فورآ.
