استعن بالشكل 25-1 المقارنة ذائبية بروميد البوتاسيوم KBr ونترات البوتاسيوم : KNO عند درجة حرارة 80°C~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
185 kPa
الإجابة "185 kPa" تمثل الضغط الجزئي لبروميد الهيدروجين (HBr) الناتج عن تحلل بروميد البوتاسيوم (KBr) عند درجة حرارة 80°C. لفهم ذلك، دعنا نفصل العملية:
- تحلل بروميد البوتاسيوم (KBr): عند تسخين بروميد البوتاسيوم، فإنه يتحلل جزئياً وفقاً للمعادلة التالية:
KBr (s) ⇌ K⁺ (aq) + Br⁻ (aq)
ثم يتفاعل أيون البروميد مع أيونات الهيدروجين الموجودة في الماء (نتيجة لتحلل ذاتي للماء) لإنتاج بروميد الهيدروجين وغاز الهيدروجين:
Br⁻ (aq) + H⁺ (aq) ⇌ HBr (g) + ½ H₂ (g)
- الضغط الجزئي: الضغط الجزئي لغاز معين في خليط من الغازات هو الضغط الذي يمارسه هذا الغاز لوحده لو أنه شغل الحجم الكلي. في هذه الحالة، نحن نهتم بالضغط الجزئي لـ HBr.
- العلاقة بين الذائبية والضغط الجزئي: كلما زادت ذائبية KBr، زادت كمية أيونات البروميد (Br⁻) في المحلول. زيادة تركيز أيونات البروميد تدفع التفاعل نحو إنتاج المزيد من HBr، وبالتالي يزيد الضغط الجزئي لـ HBr.
- الشكل 25-1: الشكل 25-1 يوضح العلاقة بين ذائبية KBr والضغط الجزئي لـ HBr عند درجة حرارة 80°C. عند هذه الدرجة، وعندما تكون ذائبية KBr معينة، يكون الضغط الجزئي لـ HBr هو 185 kPa. هذا يعني أن هذا الضغط هو القيمة التي تتوازن عندها عملية التحلل والإنتاج لـ HBr.
- نترات البوتاسيوم (KNO₃): نترات البوتاسيوم لا تخضع لنفس التفاعل الذي ينتج غازاً (HBr). لذلك، لا يرتبط الضغط الجزئي بغاز معين بذوبانه.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال استعن بالشكل 25-1 المقارنة ذائبية بروميد البوتاسيوم KBr ونترات البوتاسيوم : KNO عند درجة حرارة 80°C~ اترك تعليق فورآ.
