استعن بالشكل ،12-4 واحسب الكسر المولي لحمض الكبريتيك H2SO4 في المحلول~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.0650
لحساب الكسر المولي لحمض الكبريتيك (H₂SO₄) في المحلول، نتبع الخطوات التالية بناءً على الشكل 12-4 (مع افتراض أن الشكل يوضح البيانات اللازمة):
- تحديد عدد مولات المذاب (H₂SO₄):
- نحتاج إلى معرفة كتلة حمض الكبريتيك (H₂SO₄) الموجودة في المحلول. لنفترض أن كتلة H₂SO₄ هي 3.25 جرام (هذا الرقم يجب أن يؤخذ من الشكل 12-4).
- نحسب عدد مولات H₂SO₄ باستخدام الكتلة المولية للحمض. الكتلة المولية لـ H₂SO₄ = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 جرام/مول.
- عدد مولات H₂SO₄ = الكتلة / الكتلة المولية = 3.25 جرام / 98 جرام/مول = 0.0332 مول.
- تحديد عدد مولات المذيب (الماء):
- نحتاج إلى معرفة كتلة الماء الموجودة في المحلول. لنفترض أن كتلة الماء هي 46.75 جرام (هذا الرقم يجب أن يؤخذ من الشكل 12-4).
- نحسب عدد مولات الماء باستخدام الكتلة المولية للماء. الكتلة المولية للماء (H₂O) = (2 × 1) + 16 = 18 جرام/مول.
- عدد مولات الماء = الكتلة / الكتلة المولية = 46.75 جرام / 18 جرام/مول = 2.597 مول.
- حساب الكسر المولي لحمض الكبريتيك:
- الكسر المولي للمذاب (H₂SO₄) = عدد مولات المذاب / (عدد مولات المذاب + عدد مولات المذيب).
- الكسر المولي لـ H₂SO₄ = 0.0332 مول / (0.0332 مول + 2.597 مول) = 0.0332 مول / 2.6302 مول = 0.0126 مول/مول.
تصحيح: يبدو أن هناك خطأ في الإجابة المختصرة المعطاة (0.0650). بناءً على الأرقام المفترضة من الشكل 12-4، الكسر المولي الصحيح هو 0.0126.
ملاحظة هامة: القيم المستخدمة في هذا الشرح (كتلة H₂SO₄ وكتلة الماء) هي قيم افتراضية. يجب عليك استبدالها بالقيم الصحيحة الموجودة في الشكل 12-4 للحصول على الإجابة الدقيقة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال استعن بالشكل ،12-4 واحسب الكسر المولي لحمض الكبريتيك H2SO4 في المحلول~ اترك تعليق فورآ.
