احسب الكسر المولي لمحلول MgCl2 الناتج عن إذابة 132 .lgmgcl في 175 ml من الماء~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.125
لحساب الكسر المولي لمحلول MgCl₂، نتبع الخطوات التالية:
- حساب كتلة MgCl₂ بالكيلوجرام:
- لدينا 132 mg من MgCl₂.
- لتحويلها إلى كيلوجرام، نقسم على 1000:
132 mg / 1000 = 0.132 kg
- حساب عدد مولات MgCl₂:
- الكتلة المولية لـ MgCl₂ = 24 (Mg) + 2 * 35.5 (Cl) = 95 g/mol = 0.095 kg/mol
- عدد مولات MgCl₂ = الكتلة بالكيلوجرام / الكتلة المولية
= 0.132 kg / 0.095 kg/mol = 1.389 mol (تقريباً)
- حساب كتلة الماء بالكيلوجرام:
- لدينا 175 ml من الماء.
- كثافة الماء تقريباً 1 g/ml، لذا كتلة الماء = 175 g = 0.175 kg
- حساب عدد مولات الماء:
- الكتلة المولية للماء (H₂O) = 2 * 1 (H) + 16 (O) = 18 g/mol = 0.018 kg/mol
- عدد مولات الماء = الكتلة بالكيلوجرام / الكتلة المولية
= 0.175 kg / 0.018 kg/mol = 9.722 mol (تقريباً)
- حساب الكسر المولي لـ MgCl₂:
- الكسر المولي = عدد مولات المذاب (MgCl₂) / (عدد مولات المذاب + عدد مولات المذيب (الماء))
- الكسر المولي = 1.389 mol / (1.389 mol + 9.722 mol)
- الكسر المولي = 1.389 mol / 11.111 mol = 0.125 (تقريباً)
إذن، الكسر المولي لمحلول MgCl₂ الناتج هو 0.125.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب الكسر المولي لمحلول MgCl2 الناتج عن إذابة 132 .lgmgcl في 175 ml من الماء~ اترك تعليق فورآ.
