اي الايونات التاليه يفسر بنظريه الثمانيات؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
O²⁻
الإجابة الصحيحة هي O²⁻ (أيون الأكسجين السالب ثنائي الشحنة) لأنها الأيون الوحيد الذي يكتمل فيه المدار الخارجي (مدار التكافؤ) ليحتوي على ثمانية إلكترونات، مما يحقق قاعدة الثمانيات.
شرح مفصل:
- نظرية الثمانيات: تنص هذه النظرية على أن الذرات تسعى لاكتساب أو فقدان أو مشاركة الإلكترونات لتحقيق ترتيب إلكتروني مستقر يشبه الغازات النبيلة، أي أن يكون لديها ثمانية إلكترونات في مدارها الخارجي (باستثناء الهيدروجين والهيليوم اللذين يكتملان باثنين).
- الأكسجين:
- العدد الذري للأكسجين هو 8، مما يعني أنه يحتوي على 8 بروتونات و 8 إلكترونات في حالته المتعادلة.
- توزيع الإلكترونات في الأكسجين هو 2 في المدار الأول و 6 في المدار الثاني (مدار التكافؤ).
- يحتاج الأكسجين إلى 2 إلكترون إضافي ليكتمل مدار التكافؤ ويصبح 8 إلكترونات.
- كيف يحقق O²⁻ قاعدة الثمانيات؟
- يكتسب الأكسجين إلكترونين ليصبح أيونًا سالبًا بشحنة 2- (O²⁻).
- عندما يكتسب الأكسجين إلكترونين، يصبح لديه 10 إلكترونات، ولكن بما أن المدار الأول يستوعب إلكترونين فقط، فإن الإلكترونين الإضافيين يضافان إلى المدار الثاني.
- وبالتالي، يصبح المدار الثاني ممتلئًا بـ 8 إلكترونات، مما يحقق قاعدة الثمانيات ويجعل الأيون O²⁻ مستقرًا.
- أيونات أخرى (لماذا ليست الإجابة الصحيحة):
- الأيونات الأخرى (مثل Na⁺، Mg²⁺، Cl⁻) لا تكتمل فيها قاعدة الثمانيات بشكل مباشر. قد يكون لديهم مدارات تكافؤ ممتلئة جزئيًا أو فارغة، لكنها لا تصل إلى الثمانية إلكترونات المطلوبة للاستقرار وفقًا لهذه النظرية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اي الايونات التاليه يفسر بنظريه الثمانيات اترك تعليق فورآ.
