استخدم التفاعل التالي لحساب كتلة الألومنيوم التى يجب ان تستخدم للحصول على 0.1Lمن غاز اكسيد ثنائي النيتروجين؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
نحتاج إلى حوالي 0.241 جرام من الألومنيوم
لحساب كتلة الألومنيوم اللازمة لإنتاج 0.1 لتر من غاز أكسيد ثنائي النيتروجين (N₂O)، نتبع الخطوات التالية:
1. كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة:
أولاً، نحتاج إلى معرفة التفاعل الكيميائي الذي ينتج عنه غاز أكسيد ثنائي النيتروجين. التفاعل بين الألومنيوم وحمض النيتريك هو أحد الطرق لإنتاج هذا الغاز:
Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + 2H₂O
هذه المعادلة *غير موزونة*. يجب موازنتها لتصبح:
2Al + 10HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + N₂O + 5H₂O
2. حساب عدد مولات غاز أكسيد ثنائي النيتروجين (N₂O):
نستخدم قانون الغاز المثالي لحساب عدد المولات:
PV = nRT
حيث:
- P = الضغط (نفترض الضغط الجوي القياسي = 1 atm)
- V = الحجم = 0.1 لتر
- n = عدد المولات (المطلوب حسابه)
- R = ثابت الغاز المثالي = 0.0821 L.atm/mol.K
- T = درجة الحرارة (نفترض درجة الحرارة القياسية = 273.15 K)
إذن:
n = PV / RT = (1 atm * 0.1 L) / (0.0821 L.atm/mol.K * 273.15 K) ≈ 0.00446 مول
3. تحديد النسبة المولية بين الألومنيوم (Al) وأكسيد ثنائي النيتروجين (N₂O):
من المعادلة الموزونة:
2Al + 10HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + N₂O + 5H₂O
النسبة المولية بين الألومنيوم وأكسيد ثنائي النيتروجين هي 2:1. هذا يعني أن كل 1 مول من N₂O يتطلب 2 مول من Al.
4. حساب عدد مولات الألومنيوم (Al) اللازمة:
عدد مولات Al = 2 * عدد مولات N₂O = 2 * 0.00446 مول ≈ 0.00892 مول
5. حساب كتلة الألومنيوم (Al) اللازمة:
كتلة Al = عدد مولات Al * الكتلة المولية لـ Al
الكتلة المولية لـ Al = 26.98 g/mol
إذن:
كتلة Al = 0.00892 مول * 26.98 g/mol ≈ 0.241 جرام
لذلك، نحتاج إلى حوالي 0.241 جرام من الألومنيوم للحصول على 0.1 لتر من غاز أكسيد ثنائي النيتروجين.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال استخدم التفاعل التالي لحساب كتلة الألومنيوم التى يجب ان تستخدم للحصول على 0.1Lمن غاز اكسيد ثنائي النيتروجين اترك تعليق فورآ.
