استخدم التفاعل التالي لحساب كتلة الألومنيوم التى يجب ان تستخدم للحصول على 0.1Lمن غاز اكسيد ثنائي النيتروجين ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
نحتاج إلى حوالي 0.241 جرام من الألومنيوم
لحساب كتلة الألومنيوم المطلوبة، نتبع الخطوات العلمية التالية:
1. حساب عدد مولات غاز أكسيد ثنائي النيتروجين ($\text{N}_2\text{O}$):
بما أننا نتعامل مع غاز، نستخدم الحجم المولي (وهو حجم المول الواحد من أي غاز في الظروف القياسية $\text{STP}$ ويساوي $22.4$ لتر).
- القانون: عدد المولات = الحجم ÷ الحجم المولي
- الحساب: $0.1 \text{ L} \div 22.4 \text{ L/mol} \approx 0.00446 \text{ mol}$
2. إيجاد عدد مولات الألومنيوم ($\text{Al}$) من خلال النسبة المولية:بالنظر إلى المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل (والتي توضح النسبة بين الألومنيوم والغاز الناتج)، نجد أن النسبة المستخدمة للوصول إلى هذه النتيجة هي أن كل $2$ مول من الألومنيوم تنتج $1$ مول من غاز $\text{N}_2\text{O}$.
- الحساب: عدد مولات الألومنيوم = عدد مولات الغاز $\times 2$
- النتيجة: $0.00446 \text{ mol} \times 2 = 0.00892 \text{ mol}$
3. تحويل عدد مولات الألومنيوم إلى كتلة (بالجرام):نستخدم الكتلة المولية للألومنيوم ($\text{Al}$)، وهي تقريباً $27 \text{ g/mol}$.
- القانون: الكتلة = عدد المولات $\times$ الكتلة المولية
- الحساب: $0.00892 \text{ mol} \times 27 \text{ g/mol} \approx 0.241 \text{ g}$
الخلاصة:- حجم الغاز $\rightarrow$ عدد مولات الغاز $\rightarrow$ عدد مولات الألومنيوم $\rightarrow$ كتلة الألومنيوم.
- إذن، نحتاج إلى حوالي $0.241$ جرام من الألومنيوم.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال استخدم التفاعل التالي لحساب كتلة الألومنيوم التى يجب ان تستخدم للحصول على 0.1Lمن غاز اكسيد ثنائي النيتروجين ؟ اترك تعليق فورآ.
