حل سؤال : اكتب معادلات لتفاعلات تميه الاملاح التي تحدث عند اذابه الاملاح؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الإجابة. هي
الإجابة هي:
تميه الأملاح هو تفاعل أيونات الملح مع الماء، مما يؤدي إلى تغيير في تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺) أو الهيدروكسيد (OH⁻) في المحلول، وبالتالي تغيير في قيمة الرقم الهيدروجيني (pH).
لفهم المعادلات، يجب أن نعرف أن الأملاح تتكون من أيونات موجبة (كاتيونات) وأيونات سالبة (أنيونات). هذه الأيونات تتفاعل مع الماء بطرق مختلفة:
- أ. أملاح الأحماض القوية والقواعد القوية: لا يحدث تميه ملحوظ.
- مثال: كلوريد الصوديوم (NaCl).
- المعادلة: NaCl (s) → Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
- لا يتفاعل Na⁺ أو Cl⁻ مع الماء بشكل كبير، لذلك لا يتغير pH.
- ب. أملاح الأحماض الضعيفة والقواعد القوية: يحدث تميه قاعدي (pH > 7).
- الأنيون المشتق من الحمض الضعيف يتفاعل مع الماء، ويقبل بروتونًا (H⁺) من الماء، مما ينتج أيون الهيدروكسيد (OH⁻) ويزيد من قاعدية المحلول.
- مثال: أسيتات الصوديوم (CH₃COONa).
- المعادلة: CH₃COO⁻ (aq) + H₂O (l) ⇌ CH₃COOH (aq) + OH⁻ (aq)
- ج. أملاح الأحماض القوية والقواعد الضعيفة: يحدث تميه حمضي (pH < 7).
- الكاتيون المشتق من القاعدة الضعيفة يتفاعل مع الماء، ويتبرع ببروتون (H⁺) للماء، مما ينتج أيون الهيدروجين (H⁺) ويقلل من قاعدية المحلول.
- مثال: كلوريد الأمونيوم (NH₄Cl).
- المعادلة: NH₄⁺ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₃ (aq) + H₃O⁺ (aq)
- د. أملاح الأحماض الضعيفة والقواعد الضعيفة: يحدث تميه يعتمد على قوة الحمض والقاعدة. يجب مقارنة قيم Ka (ثابت تفكك الحمض) و Kb (ثابت تفكك القاعدة) لتحديد ما إذا كان المحلول سيكون حمضيًا أو قاعديًا.
- مثال: أسيتات الأمونيوم (CH₃COONH₄).
- هنا، يحدث تميه حمضي وقاعدي في نفس الوقت، ويتحدد pH بناءً على أي التفاعلين أقوى.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حل سؤال : اكتب معادلات لتفاعلات تميه الاملاح التي تحدث عند اذابه الاملاح اترك تعليق فورآ.
