مـا المحلـول الـذي كان الحمـض فـيـه أضعـف؟ ومـا قاعدة متوسطة القوة المحلـول الذي كانت القاعـدة فيه أقوى؟ ومـا المحلول الذي كان أقرب إلى التعادل؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الحمض الأضعف هو الخل أو المشروب الغازي – القاعدة الأقوى هي الأمونيا – المحلول الأقرب إلى التعادل الماء المقطر
الإجابة الصحيحة هي: الحمض الأضعف هو الخل أو المشروب الغازي – القاعدة الأقوى هي الأمونيا – المحلول الأقرب إلى التعادل الماء المقطر. لنشرح لماذا:
1. الحمض الأضعف:
- ما هو الحمض الضعيف؟ الحمض الضعيف هو مادة تطلق أيونات الهيدروجين (H⁺) بكمية قليلة عند إذابتها في الماء. هذا يعني أنها لا تتأين (تتفكك) بشكل كامل.
- الخل والمشروبات الغازية: يحتوي الخل على حمض الأسيتيك، والمشروبات الغازية تحتوي على حمض الكربونيك. كلاهما حمضان ضعيفان. بمعنى آخر، لا يتفككان بالكامل في الماء لإعطاء أيونات الهيدروجين، لذلك تأثيرهما الحمضي أقل من الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك.
- أمثلة أخرى: حمض الستريك الموجود في الليمون هو أيضاً حمض ضعيف.
2. القاعدة الأقوى:- ما هي القاعدة؟ القاعدة هي مادة تتقبل أيونات الهيدروجين (H⁺) أو تطلق أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) عند إذابتها في الماء.
- القواعد القوية والضعيفة: القواعد القوية تتأين بشكل كامل في الماء، بينما القواعد الضعيفة تتأين جزئياً.
- الأمونيا: الأمونيا (NH₃) هي قاعدة متوسطة القوة، ولكنها أقوى من معظم القواعد الأخرى الشائعة. عندما تذوب الأمونيا في الماء، فإنها تتقبل أيونات الهيدروجين لتكوين أيونات الأمونيوم (NH₄⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، مما يجعل المحلول قاعدياً بشكل ملحوظ.
- مقارنة: بالمقارنة مع قواعد أخرى مثل بيكربونات الصوديوم (صودا الخبز) أو هيدروكسيد المغنيسيوم (حليب المغنيسيا)، فإن الأمونيا تزيد من تركيز أيونات الهيدروكسيد بشكل أكبر، مما يجعلها قاعدة أقوى.
3. المحلول الأقرب إلى التعادل:- ما هو التعادل؟ التعادل يحدث عندما يكون تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺) مساوياً لتركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في المحلول. قيمة الرقم الهيدروجيني (pH) تكون 7 في هذه الحالة.
- الماء المقطر: الماء المقطر هو ماء نقي جداً، خالٍ من أيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيد الإضافية. يتفكك الماء بشكل طفيف جداً لإنتاج كميات متساوية من أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد، مما يجعله أقرب المحاليل إلى التعادل (pH يقارب 7).
- لماذا ليس الخل أو الأمونيا؟ الخل حمضي (pH أقل من 7)، والأمونيا قاعدية (pH أكبر من 7)، وبالتالي فهما بعيدان عن التعادل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال مـا المحلـول الـذي كان الحمـض فـيـه أضعـف؟ ومـا قاعدة متوسطة القوة المحلـول الذي كانت القاعـدة فيه أقوى؟ ومـا المحلول الذي كان أقرب إلى التعادل اترك تعليق فورآ.
