س : المحلـول (أ) يتكون من 5 جرامات كلوريد الصوديوم مذابـة في ١٠٠ جرام مـاء، والمحلـول (ب) يتكون مـن ٢٧ جرام كلوريد الصوديوم مذابة في ١٠٠ جرام ماء.؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
بحساب النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم في المحلولين. تركيز كلوريد الصوديوم في المحلول (أ) = (5× 100) %°=1 / تركيز كلوريد الصوديوم في المحلول (ب) = (۲۷ × %۲۷ = ۱۰۰/ (۱۰۰ إذا المحلول (ب) أكثر تركيزاً من المحلول (أ).
لفهم أي المحلولين (أ) أو (ب) أكثر تركيزاً، نحتاج إلى حساب *النسبة المئوية* لكلوريد الصوديوم في كل محلول. النسبة المئوية تعطينا فكرة عن كمية المادة الذائبة (كلوريد الصوديوم هنا) مقارنة بكمية المحلول الكلية (الماء والملح معاً).
كيف نحسب النسبة المئوية؟
النسبة المئوية للمادة الذائبة = (كتلة المادة الذائبة / كتلة المحلول الكلية) × 100
- المحلول (أ):
- كتلة كلوريد الصوديوم (المادة الذائبة) = 5 جرام
- كتلة الماء = 100 جرام
- كتلة المحلول الكلية = كتلة كلوريد الصوديوم + كتلة الماء = 5 + 100 = 105 جرام
- النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم في المحلول (أ) = (5 / 105) × 100 ≈ 4.76%
- المحلول (ب):
- كتلة كلوريد الصوديوم (المادة الذائبة) = 27 جرام
- كتلة الماء = 100 جرام
- كتلة المحلول الكلية = كتلة كلوريد الصوديوم + كتلة الماء = 27 + 100 = 127 جرام
- النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم في المحلول (ب) = (27 / 127) × 100 ≈ 21.26%
الاستنتاج:بمقارنة النسبتين المئويتين، نجد أن:
- النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم في المحلول (أ) هي تقريباً 4.76%.
- النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم في المحلول (ب) هي تقريباً 21.26%.
بما أن النسبة المئوية في المحلول (ب) أكبر من النسبة المئوية في المحلول (أ)، فإن
المحلول (ب) أكثر تركيزاً من المحلول (أ). هذا يعني أن المحلول (ب) يحتوي على كمية أكبر من كلوريد الصوديوم لكل وحدة حجم من المحلول.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال س : المحلـول (أ) يتكون من 5 جرامات كلوريد الصوديوم مذابـة في ١٠٠ جرام مـاء، والمحلـول (ب) يتكون مـن ٢٧ جرام كلوريد الصوديوم مذابة في ١٠٠ جرام ماء. اترك تعليق فورآ.
