قارن بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الروابط التساهمية بين عبارة عن تساهم بين الذرات أي لا تفقد ولا تكتسب ولكن تشارك.
## مقارنة بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية
الإجابة المختصرة التي ذكرتها صحيحة، وهي أن الروابط التساهمية تتضمن مشاركة الذرات للإلكترونات، ولكن لفهم الفرق بينها وبين الرابطة الأيونية بشكل كامل، يجب أن نفصل الأمر كالتالي:
1. الرابطة الأيونية:
- كيف تتكون؟ تتكون الرابطة الأيونية نتيجة *انتقال* الإلكترونات من ذرة إلى أخرى. عادةً ما يحدث هذا بين فلز (يميل إلى فقد الإلكترونات) ولا فلز (يميل إلى اكتساب الإلكترونات).
- ماذا يحدث للإلكترونات؟ الذرة التي تفقد الإلكترونات تصبح أيونًا موجب الشحنة (كاتيون)، والذرة التي تكتسب الإلكترونات تصبح أيونًا سالب الشحنة (أنيون).
- ما الذي يربط الأيونات؟ يجذب الأيون الموجب والأيون السالب بعضهما البعض بقوة كهروستاتيكية (قوة جذب بين الشحنات المختلفة). هذا الجذب هو الذي يشكل الرابطة الأيونية.
- مثال: كلوريد الصوديوم (ملح الطعام - NaCl). الصوديوم (Na) يفقد إلكترونًا ليصبح أيونًا موجبًا (Na⁺)، والكلور (Cl) يكتسب إلكترونًا ليصبح أيونًا سالبًا (Cl⁻). يجذب Na⁺ و Cl⁻ بعضهما البعض لتكوين NaCl.
- خصائص المواد الأيونية: عادةً ما تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة، ذات نقاط انصهار وغليان عالية، وتوصل الكهرباء عند ذوبانها أو في محلول مائي.
2. الرابطة التساهمية:- كيف تتكون؟ تتكون الرابطة التساهمية نتيجة *مشاركة* الذرات للإلكترونات. عادةً ما يحدث هذا بين ذرتين لا فلزيتين.
- ماذا يحدث للإلكترونات؟ لا تفقد الذرات الإلكترونات ولا تكتسبها، بل تتشارك فيها. كل ذرة تساهم بعدد من الإلكترونات لتكوين زوج إلكتروني مشترك، يجذب النواة الذرية لكلا الذرتين.
- ما الذي يربط الذرات؟ الجذب المشترك للإلكترونات بين النوى الذرية هو الذي يشكل الرابطة التساهمية.
- مثال: جزيء الماء (H₂O). يشارك كل ذرة هيدروجين (H) إلكترونًا واحدًا مع ذرة الأكسجين (O). تشارك ذرة الأكسجين إلكترونين مع كل ذرة هيدروجين.
- خصائص المواد التساهمية: يمكن أن تكون صلبة أو سائلة أو غازية في درجة حرارة الغرفة، ذات نقاط انصهار وغليان منخفضة نسبيًا، وعادةً لا توصل الكهرباء.
ملخص الفرق:| الميزة | الرابطة الأيونية | الرابطة التساهمية |
|--------------|-------------------|-------------------|
| طريقة الارتباط | انتقال إلكترونات | مشاركة إلكترونات |
| نوع الذرات | فلز + لا فلز | لا فلز + لا فلز |
| الشحنة | أيونات موجبة وسالبة | لا توجد شحنات كاملة |
| التوصيل الكهربائي | عند الذوبان/المحلول | عادةً لا توصل |
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال قارن بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية اترك تعليق فورآ.
