حل سؤال : قارن بين اسباب قوى التجاذب في الروابط الايونية والروابط الفلزية؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
تتكون الروابط الايونية بوساطة قوى التجاذب الكهروسالبية بين الايونات في حين تتكون الرابطة الفلزية من قوى التجاذب بين الايونات الموجبة للفلزت.
## مقارنة بين أسباب قوى التجاذب في الروابط الأيونية والروابط الفلزية:
الإجابة المختصرة التي ذكرتها صحيحة، ولكن لنشرحها بتفصيل أكبر ليكون الفهم أعمق:
1. الروابط الأيونية:
- كيف تتكون؟ تتكون الروابط الأيونية عندما تنتقل إلكترونات من ذرة إلى أخرى. عادةً ما يحدث هذا بين فلز (يميل للتخلي عن إلكترونات) ولا فلز (يميل لاستقبال إلكترونات).
- ماذا يحدث بعد انتقال الإلكترونات؟
- الذرة التي تفقد إلكترونات تصبح أيونًا موجب الشحنة (كاتيون).
- الذرة التي تكتسب إلكترونات تصبح أيونًا سالب الشحنة (أنيون).
- سبب قوى التجاذب: قوى التجاذب في الروابط الأيونية هي قوى كهروستاتيكية، أي قوى جذب بين الشحنات المختلفة. الأيون الموجب (الكاتيون) يجذب الأيون السالب (الأنيون) بقوة.
- مثال: كلوريد الصوديوم (ملح الطعام - NaCl). الصوديوم (Na) يفقد إلكترونًا ليصبح أيونًا موجبًا (Na⁺)، والكلور (Cl) يكتسب إلكترونًا ليصبح أيونًا سالبًا (Cl⁻). يجذب Na⁺ و Cl⁻ بعضهما البعض بقوة كهروستاتيكية.
2. الروابط الفلزية:- كيف تتكون؟ تتكون الروابط الفلزية بين ذرات الفلزات.
- ماذا يحدث للإلكترونات؟ في الفلزات، لا توجد إلكترونات مرتبطة بذرة معينة. بدلاً من ذلك، تتشارك جميع إلكترونات التكافؤ (الإلكترونات الخارجية) في "بحر" من الإلكترونات الحرة تتحرك بحرية بين الأيونات الموجبة للفلز.
- سبب قوى التجاذب: قوى التجاذب في الروابط الفلزية هي قوى جذب بين الأيونات الموجبة للفلزات (التي فقدت إلكترونات التكافؤ) وبحر الإلكترونات الحرة. هذا البحر من الإلكترونات يعمل كـ "غراء" يربط الأيونات الموجبة معًا.
- مثال: النحاس (Cu). ذرات النحاس تتشارك في بحر من الإلكترونات الحرة، مما يجعلها موصلة جيدة للكهرباء والحرارة.
الفرق الجوهري:- في الروابط الأيونية، التجاذب بين أيونات ذات شحنات مختلفة (+ و -).
- في الروابط الفلزية، التجاذب بين أيونات موجبة (+ ) وبحر من الإلكترونات الحرة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حل سؤال : قارن بين اسباب قوى التجاذب في الروابط الايونية والروابط الفلزية اترك تعليق فورآ.
