عندما يساوي الفرق بين قيم الكهروسالبية للذرات المتساهمة صفراً فإن الرابطة؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
رابطة تساهمية غير قطبية.
عندما يساوي الفرق بين قيم الكهروسالبية للذرات المتساهمة صفراً، فإن الرابطة تكون رابطة تساهمية غير قطبية. هذا يعني أن الذرتين المشاركتين في الرابطة تجذبان الإلكترونات المشتركة بينهما بنفس القوة.
لفهم ذلك بشكل أفضل، دعنا نوضح بعض النقاط:
- الكهروسالبية: هي مقياس لقدرة الذرة على جذب الإلكترونات في رابطة كيميائية. كلما زادت قيمة الكهروسالبية، زادت قدرة الذرة على جذب الإلكترونات.
- الرابطة التساهمية: تتكون عندما تتشارك الذرات في الإلكترونات.
- القطبية: تعني وجود توزيع غير متساوٍ للشحنات الكهربائية في الرابطة.
كيف يؤثر الفرق في الكهروسالبية على نوع الرابطة؟- فرق كبير في الكهروسالبية (أكبر من 1.7 تقريباً): تتكون رابطة أيونية. الذرة الأكثر كهروسالبية تسحب الإلكترونات بشكل كامل من الذرة الأقل كهروسالبية، مما يؤدي إلى تكوين أيونات موجبة وسالبة.
- فرق متوسط في الكهروسالبية (بين 0.4 و 1.7 تقريباً): تتكون رابطة تساهمية قطبية. الذرة الأكثر كهروسالبية تجذب الإلكترونات بشكل أكبر، مما يؤدي إلى توزيع غير متساوٍ للشحنات وتكوين أقطاب جزئية (δ+ و δ-).
- فرق صفري في الكهروسالبية: تتكون رابطة تساهمية غير قطبية. الذرتان لهما نفس القدرة على جذب الإلكترونات، لذلك يتم توزيع الإلكترونات بالتساوي بينهما.
أمثلة:- رابطة تساهمية غير قطبية: رابطة الهيدروجين (H-H). كلا ذرتي الهيدروجين لهما نفس قيمة الكهروسالبية (2.20)، لذا فإن الفرق بينهما يساوي صفراً.
- رابطة تساهمية قطبية: رابطة الماء (H-O). الأكسجين أكثر كهروسالبية (3.44) من الهيدروجين (2.20)، لذا يوجد فرق في الكهروسالبية ويجعل الرابطة قطبية.
- رابطة أيونية: رابطة كلوريد الصوديوم (Na-Cl). الكلور أكثر كهروسالبية (3.16) من الصوديوم (0.93)، لذا يوجد فرق كبير في الكهروسالبية ويؤدي إلى تكوين أيونات.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عندما يساوي الفرق بين قيم الكهروسالبية للذرات المتساهمة صفراً فإن الرابطة اترك تعليق فورآ.
