عندما يساوي الفرق بين قيم الكهروسالبية للذرات المتساهمة صفراً فإن الرابطة تكون : ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
تساهمية غير قطبية
عندما يساوي الفرق بين قيم الكهروسالبية للذرات المتساهمة صفراً، فإن الرابطة تكون تساهمية غير قطبية.
شرح مفصل:
- الكهروسالبية: هي مقياس لميل الذرة لجذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية نحوها. كلما زادت قيمة الكهروسالبية، زاد ميل الذرة لجذب الإلكترونات.
- الرابطة التساهمية: تتكون عندما تتشارك الذرات في الإلكترونات.
- الرابطة القطبية: تتكون عندما يكون هناك فرق في الكهروسالبية بين الذرتين المتساهمتين. الذرة الأكثر كهروسالبية تجذب الإلكترونات بشكل أقوى، مما يؤدي إلى توزيع غير متساوٍ للشحنات الكهربائية في الرابطة. هذا التوزيع غير المتساوي يخلق قطباً جزئياً موجباً على الذرة الأقل كهروسالبية، وقطباً جزئياً سالباً على الذرة الأكثر كهروسالبية.
- الرابطة التساهمية غير القطبية: تتكون عندما تكون الكهروسالبية متساوية بين الذرتين المتساهمتين (الفرق = صفر). في هذه الحالة، تتشارك الذرات في الإلكترونات بالتساوي، ولا يوجد توزيع غير متساوٍ للشحنات الكهربائية.
أمثلة:- رابطة الهيدروجين (H-H): قيمة الكهروسالبية للهيدروجين هي نفسها في كلا الذرتين (2.20). لذلك، الفرق في الكهروسالبية = 0، والرابطة تساهمية غير قطبية.
- رابطة الكربون-كربون (C-C): قيمة الكهروسالبية للكربون هي نفسها في كلا الذرتين (2.55). لذلك، الفرق في الكهروسالبية = 0، والرابطة تساهمية غير قطبية.
- رابطة الكلور-كلور (Cl-Cl): قيمة الكهروسالبية للكلور هي نفسها في كلا الذرتين (3.16). لذلك، الفرق في الكهروسالبية = 0، والرابطة تساهمية غير قطبية.
ببساطة، إذا كانت الذرات "متشابهة" في قدرتها على جذب الإلكترونات، فإن الرابطة بينها ستكون تساهمية غير قطبية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عندما يساوي الفرق بين قيم الكهروسالبية للذرات المتساهمة صفراً فإن الرابطة تكون : ؟ اترك تعليق فورآ.
