من أسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية :؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
رفع درجة الحرارة
## من أسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية: رفع درجة الحرارة
الإجابة الصحيحة هي رفع درجة الحرارة، وذلك لعدة أسباب مهمة:
- زيادة الطاقة الحركية: عندما نرفع درجة حرارة مادة ما، فإننا نزيد من الطاقة الحركية لجزيئاتها. هذا يعني أن الجزيئات تتحرك بشكل أسرع وتصطدم ببعضها البعض بقوة أكبر.
- زيادة عدد التصادمات الفعالة: التفاعلات الكيميائية تحدث نتيجة تصادم الجزيئات ببعضها البعض. زيادة سرعة الجزيئات تؤدي إلى زيادة عدد التصادمات بشكل عام. والأهم من ذلك، تزيد من عدد التصادمات *الفعالة*. التصادم الفعال هو التصادم الذي يمتلك طاقة كافية لتكسير الروابط الكيميائية القديمة وتكوين روابط جديدة.
- تجاوز طاقة التنشيط: لكل تفاعل كيميائي طاقة معينة يجب توفرها لبدء التفاعل، تسمى "طاقة التنشيط". رفع درجة الحرارة يوفر للجزيئات طاقة إضافية، مما يزيد من احتمال أن يكون التصادم بينها كافياً لتجاوز طاقة التنشيط وبدء التفاعل.
مثال:تخيل أنك تحاول تدحرج كرة فوق تل صغير. إذا دفعت الكرة بقوة (طاقة عالية)، فستتمكن من الوصول إلى قمة التل وتتدحرج إلى الجانب الآخر (التفاعل يحدث). أما إذا دفعت الكرة بقوة ضعيفة (طاقة منخفضة)، فلن تتمكن من الوصول إلى القمة وستتوقف في منتصف الطريق (التفاعل لا يحدث). رفع درجة الحرارة يشبه دفع الكرة بقوة أكبر.
ببساطة، كلما زادت درجة الحرارة، زادت سرعة الجزيئات، وزاد عدد التصادمات الفعالة، وبالتالي زادت سرعة التفاعل الكيميائي.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال من أسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية : اترك تعليق فورآ.
