كتله كلوريد الكالسيوم اللازمة لتحضير 2 من محلول يحتوي علي 0.125M.......... Ca=40,Cl=35.5 13.9gm . 11.1gm. 55.5gm. 27.75 gm ؟ - مع الشرح

Question

كتله كلوريد الكالسيوم اللازمة لتحضير 2 من محلول يحتوي علي 0.125M.......... Ca=40,Cl=35.5  13.9gm . 11.1gm. 55.5gm. 27.75 gm ؟؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

27.75 جم.

لحل هذه المسألة، نتبع الخطوات التالية:

1. كتابة معادلة كلوريد الكالسيوم:

كلوريد الكالسيوم هو CaCl₂.

1. حساب الكتلة المولية لـ CaCl₂:

الكتلة المولية = كتلة Ca + 2 × كتلة Cl
الكتلة المولية = 40 + 2 × 35.5 = 40 + 71 = 111 جم/مول

1. فهم التركيز المولاري (M):

التركيز المولاري (M) يُعرّف بأنه عدد المولات من المذاب (CaCl₂) في لتر واحد من المحلول. لذا، 0.125M يعني أن هناك 0.125 مول من CaCl₂ في كل لتر من المحلول.

1. حساب عدد مولات CaCl₂ اللازمة لتحضير 2 لتر من المحلول:

عدد المولات = التركيز المولاري × حجم المحلول باللتر
عدد المولات = 0.125 مول/لتر × 2 لتر = 0.25 مول

1. حساب كتلة CaCl₂ اللازمة:

الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية
الكتلة = 0.25 مول × 111 جم/مول = 27.75 جم

إذن، كتلة كلوريد الكالسيوم اللازمة لتحضير 2 لتر من محلول يحتوي على 0.125M هي 27.75 جم.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كتله كلوريد الكالسيوم اللازمة لتحضير 2 من محلول يحتوي علي 0.125M.......... Ca=40,Cl=35.5  13.9gm . 11.1gm. 55.5gm. 27.75 gm ؟ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال كتله كلوريد الكالسيوم اللازمة لتحضير 2 من محلول يحتوي علي 0.125M.......... Ca=40,Cl=35.5  13.9gm . 11.1gm. 55.5gm. 27.75 gm ؟ بالأعلى.