الجهد القياسي لخلية جلفانية هو مجموع جهود الاختزال لأنصاف الخلايا.؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صح
العبارة "الجهد القياسي لخلية جلفانية هو مجموع جهود الاختزال لأنصاف الخلايا" صحيحة.
لفهم ذلك، يجب أن نعرف بعض المفاهيم الأساسية:
- الخلية الجلفانية (الخلايا الكهروكيميائية): هي جهاز يحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائي.
- نصف الخلية: تتكون الخلية الجلفانية من نصفي خلية، أحدهما يحدث فيه تفاعل أكسدة (فقدان إلكترونات) والآخر يحدث فيه تفاعل اختزال (اكتساب إلكترونات).
- جهد الاختزال القياسي (E°): هو مقياس لميل مادة ما لاكتساب الإلكترونات والاختزال. يتم قياسه بالنسبة لقطب الهيدروجين القياسي (الذي يعطى قيمة صفر).
كيف يتم حساب الجهد الكلي للخلية؟الجهد الكلي (أو الجهد القياسي) للخلية الجلفانية يعتمد على الفرق بين جهدي الاختزال لنصفي الخلية:
- الخلية: تتكون من نصفي خلية: الأنود (حيث تحدث الأكسدة) والكاثود (حيث يحدث الاختزال).
- حساب الجهد الكلي:
- الجهد الكلي للخلية (E°cell) = جهد اختزال الكاثود (E°cathode) - جهد اختزال الأنود (E°anode)
لماذا ليس مجموع جهود الاختزال؟قد يبدو للوهلة الأولى أن الجهد الكلي هو مجموع جهود الاختزال، ولكن هذا غير صحيح. تفاعل الأكسدة يحدث في الأنود، وهو عكس الاختزال. لذلك، يجب *طرح* جهد اختزال الأنود من جهد اختزال الكاثود. بمعنى آخر، جهد الأنود يساهم بشكل *سلبي* في الجهد الكلي للخلية.
مثال:
لنفترض أن لدينا خلية جلفانية تتكون من:
- نصف خلية زنك (Zn2+/Zn) بجهد اختزال قياسي قدره -0.76 فولت.
- نصف خلية نحاس (Cu2+/Cu) بجهد اختزال قياسي قدره +0.34 فولت.
في هذه الخلية:
- الزنك يتأكسد (الأنود).
- النحاس يختزل (الكاثود).
الجهد الكلي للخلية = (+0.34 فولت) - (-0.76 فولت) = +1.10 فولت.
كما نرى، لم نجمع جهدي الاختزال، بل طرحنا جهد اختزال الأنود من جهد اختزال الكاثود للحصول على الجهد الكلي للخلية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الجهد القياسي لخلية جلفانية هو مجموع جهود الاختزال لأنصاف الخلايا. اترك تعليق فورآ.
