المحلول الذي يكون تركيز أيونات H+ فيه أقل من تركيز أيونات -OH يكون محلولاً ... ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
قاعديًا وقيمة pH له أكبر من 7
المحلول الذي يكون تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة (H⁺) فيه أقل من تركيز أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH⁻) هو محلول قاعدي.
لفهم ذلك، دعنا نوضح بعض النقاط:
- الأحماض والقواعد: الأحماض تزيد من تركيز أيونات H⁺ في المحلول، بينما القواعد تزيد من تركيز أيونات OH⁻.
- المحلول المتعادل: في المحلول المتعادل (مثل الماء النقي)، يكون تركيز H⁺ مساوياً لتركيز OH⁻.
- مقياس pH: نستخدم مقياس pH لتحديد حمضية أو قاعدية المحلول.
- pH < 7: المحلول حمضي (تركيز H⁺ أكبر).
- pH = 7: المحلول متعادل (تركيز H⁺ = تركيز OH⁻).
- pH > 7: المحلول قاعدي (تركيز OH⁻ أكبر، وبالتالي تركيز H⁺ أقل).
مثال:إذا كان تركيز H⁺ في محلول ما هو 1 × 10⁻¹⁰ مول/لتر، وتركيز OH⁻ هو 1 × 10⁻⁴ مول/لتر، فإن تركيز OH⁻ أكبر بكثير من تركيز H⁺. هذا يعني أن المحلول قاعدي، وقيمة pH له ستكون أكبر من 7 (في هذه الحالة، pH = 10).
باختصار، عندما يكون تركيز أيونات H⁺ أقل، فهذا يعني أن المحلول يميل إلى القاعدية، وتكون قيمة pH له أكبر من 7.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال المحلول الذي يكون تركيز أيونات H+ فيه أقل من تركيز أيونات -OH يكون محلولاً ... ؟ اترك تعليق فورآ.
