تم تخفيف 100mL من كبريتات الليثيوم (li2so4 ) m 0.5 ليصبح حجم المحلول ml 400 ما التركيز المولاري النهائي لأيونات الليثيوم +LI ؟ - مع الشرح

Question

تم تخفيف 100mL من كبريتات الليثيوم (li2so4 ) m 0.5 ليصبح حجم المحلول ml 400 ما التركيز المولاري النهائي لأيونات الليثيوم +LI ؟؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

0.25M.

لحل هذه المسألة، نتبع الخطوات التالية:

1. فهم التخفيف: عملية التخفيف تعني إضافة مذيب (عادةً الماء) إلى محلول، مما يقلل من تركيزه. العلاقة الأساسية في التخفيف هي:

M1V1 = M2V2
حيث:

• M1 = التركيز المولاري الأولي
• V1 = الحجم الأولي
• M2 = التركيز المولاري النهائي
• V2 = الحجم النهائي

1. تحديد المعطيات:

• M1 (التركيز الأولي لكبريتات الليثيوم) = 0.5 M
• V1 (الحجم الأولي لكبريتات الليثيوم) = 100 mL
• V2 (الحجم النهائي للمحلول) = 400 mL

1. حساب التركيز النهائي لكبريتات الليثيوم (Li2SO4):

باستخدام معادلة التخفيف:
0.5 M * 100 mL = M2 * 400 mL
M2 = (0.5 M * 100 mL) / 400 mL
M2 = 0.125 M

1. العلاقة بين تركيز كبريتات الليثيوم وتركيز أيونات الليثيوم:

كل مول واحد من Li2SO4 يحتوي على 2 مول من أيونات الليثيوم (Li+). لذلك، تركيز أيونات الليثيوم هو ضعف تركيز كبريتات الليثيوم.

1. حساب التركيز النهائي لأيونات الليثيوم (Li+):

[Li+] = 2 * M2
[Li+] = 2 * 0.125 M
[Li+] = 0.25 M

إذن، التركيز المولاري النهائي لأيونات الليثيوم (Li+) هو 0.25M.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تم تخفيف 100mL من كبريتات الليثيوم (li2so4 ) m 0.5 ليصبح حجم المحلول ml 400 ما التركيز المولاري النهائي لأيونات الليثيوم +LI ؟ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال تم تخفيف 100mL من كبريتات الليثيوم (li2so4 ) m 0.5 ليصبح حجم المحلول ml 400 ما التركيز المولاري النهائي لأيونات الليثيوم +LI ؟ بالأعلى.