إذا كانت التركيز المولاري لأيونات الألومنيوم 3+^ A1، في محلول كبريتات الألومنيوم 3(Al2 (SO4 ، هو 0.6M ، فما هو التركيز المولاري لمحلول الملح ؟ 0.90 M . 1.20. 0.60 M. 0.30 M ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.30 M.
التركيز المولاري لمحلول كبريتات الألومنيوم هو 0.30 M. إليك شرح كيفية الوصول إلى هذه النتيجة:
- فهم العلاقة بين الأيونات والملح: ملح كبريتات الألومنيوم (Al₂(SO₄)₃) يتفكك في الماء ليعطي أيونات الألومنيوم (Al³⁺) وأيونات الكبريتات (SO₄²⁻).
- معادلة التفكك:
Al₂(SO₄)₃ (s) → 2Al³⁺ (aq) + 3SO₄²⁻ (aq)
- النسبة بين الألومنيوم وكبريتات الألومنيوم: من معادلة التفكك، نلاحظ أن كل مول واحد من كبريتات الألومنيوم ينتج 2 مول من أيونات الألومنيوم.
- حساب التركيز المولاري لكبريتات الألومنيوم: إذا كان تركيز أيونات الألومنيوم (Al³⁺) هو 0.6 M، فهذا يعني أن عدد مولات الألومنيوم هو 0.6 مول لكل لتر من المحلول. بما أن كل مول من كبريتات الألومنيوم ينتج 2 مول من الألومنيوم، فإننا نقسم تركيز الألومنيوم على 2 للحصول على تركيز كبريتات الألومنيوم:
تركيز Al₂(SO₄)₃ = تركيز Al³⁺ / 2 = 0.6 M / 2 = 0.30 M.
لذلك، التركيز المولاري لمحلول كبريتات الألومنيوم هو 0.30 M.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إذا كانت التركيز المولاري لأيونات الألومنيوم 3+^ A1، في محلول كبريتات الألومنيوم 3(Al2 (SO4 ، هو 0.6M ، فما هو التركيز المولاري لمحلول الملح ؟ 0.90 M . 1.20. 0.60 M. 0.30 M ؟ اترك تعليق فورآ.
