لماذا فشل نموذج رذرفورد الثالث متوسط؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لأنه طبقا لنظريته بأن الالكترونات ذات الشحنة السالبة والتي تدور حول النواة ذات الشحنة الموجبة في مسار دائري فإن الالكترونات تفقد جزء من طاقتها وتخرج في هيئة اشاعات وبذلك يقل المدار تدريجيا ويسقط الالكترون في النواة وبذلك تتلاشى الذرة وهذا يتنافى مع كون الذرة مستقرة ولا تتلاشى
فشل نموذج رذرفورد للذرة، رغم أنه كان خطوة مهمة في فهم تركيب الذرة، بسبب مشكلة أساسية تتعلق بالفيزياء الكلاسيكية. إليك التفصيل:
- نموذج رذرفورد الأساسي: تخيل أن الذرة مثل نظام شمسي صغير. في المركز توجد النواة (مثل الشمس) وهي موجبة الشحنة، وتدور حولها الإلكترونات (مثل الكواكب) وهي سالبة الشحنة.
- مشكلة الطاقة والإشعاع: وفقًا للفيزياء الكلاسيكية، أي جسيم مشحون (مثل الإلكترون) عندما يتسارع (وهو ما يفعله باستمرار أثناء دورانه حول النواة) يجب أن يشع طاقة على شكل موجات كهرومغناطيسية (مثل الضوء).
- فقدان الطاقة والمدار الحلزوني: هذا يعني أن الإلكترون، أثناء دورانه، يفقد باستمرار جزءًا من طاقته بسبب الإشعاع. بفقدانه للطاقة، يجب أن يتباطأ ويقترب أكثر من النواة. تخيل أنك تدور بدائرة، ثم تبدأ في فقدان الطاقة، ستبدأ في الاقتراب من المركز تدريجياً.
- انهيار الذرة: إذا استمر الإلكترون في فقدان الطاقة، فسوف يقع في النهاية داخل النواة. هذا يعني أن الذرة ستنهار وتتلاشى!
- التناقض مع الواقع: لكننا نعلم أن الذرات مستقرة. الذرات لا تنهار بشكل مستمر. هذا التناقض بين توقعات نموذج رذرفورد والواقع هو سبب فشله.
باختصار، نموذج رذرفورد فشل لأنه تنبأ بأن الذرات غير مستقرة، بينما الذرات في الواقع مستقرة. هذا الفشل أدى إلى تطوير نماذج ذرية جديدة، مثل نموذج بور، التي أخذت في الاعتبار قوانين جديدة للفيزياء (ميكانيكا الكم) لشرح سلوك الإلكترونات بشكل أفضل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لماذا فشل نموذج رذرفورد الثالث متوسط اترك تعليق فورآ.
