لماذا فشل نموذج رذرفورد؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لأنه طبقا لنظريته بأن الالكترونات ذات الشحنة السالبة والتي تدور حول النواة ذات الشحنة الموجبة في مسار دائري فإن الالكترونات تفقد جزء من طاقتها وتخرج في هيئة اشاعات وبذلك يقل المدار تدريجيا ويسقط الالكترون في النواة وبذلك تتلاشى الذرة وهذا يتنافى مع كون الذرة مستقرة ولا تتلاشى
فشل نموذج رذرفورد للذرة بسبب مشكلة تتعلق بالفيزياء الكلاسيكية. إليك التفصيل:
- نموذج رذرفورد الأساسي: اقترح رذرفورد أن الذرة تتكون من نواة صغيرة موجبة الشحنة، تدور حولها إلكترونات سالبة الشحنة في مسارات دائرية، تمامًا مثل الكواكب تدور حول الشمس.
- مشكلة الطاقة والإشعاع: وفقًا لقوانين الفيزياء الكلاسيكية (التي كانت سائدة في ذلك الوقت)، عندما تتسارع جسيم مشحون (مثل الإلكترون في مساره الدائري)، فإنه يجب أن يشع طاقة على شكل موجات كهرومغناطيسية (إشعاع).
- فقدان الطاقة والمدار الحلزوني: هذا يعني أن الإلكترون، أثناء دورانه حول النواة، سيستمر في فقدان الطاقة بسبب الإشعاع. كلما فقد الإلكترون طاقة، تقل سرعته، ويقترب أكثر من النواة. تخيل أنك تدور كرة متصلة بخيط، وكلما قلّت سرعتها، اقتربت من مركز الدوران.
- انهيار الذرة: إذا استمر الإلكترون في فقدان الطاقة، فسوف يقع في النهاية داخل النواة. هذا يعني أن الذرة ستنهار وتتلاشى.
- التناقض مع الواقع: لكن الذرات في الواقع مستقرة ولا تنهار. المواد من حولنا لا تختفي فجأة! هذا التناقض بين توقعات نموذج رذرفورد والواقع المرصود هو ما أدى إلى فشله.
باختصار، نموذج رذرفورد كان صحيحًا في تحديد وجود نواة، لكنه فشل في تفسير لماذا تبقى الذرات مستقرة، لأن الفيزياء الكلاسيكية تتنبأ بانهيارها. هذا الفشل فتح الباب أمام تطوير نماذج ذرية جديدة، مثل نموذج بور، الذي أخذ في الاعتبار مفاهيم الكم.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لماذا فشل نموذج رذرفورد اترك تعليق فورآ.
