وضح يمكن لجزيئات الماء أن تنفصل إلى أيونات H و OH. ومن المعلـوم أن الماء مادة مترددة، أي يمكـن أن تمثـل حمضا أحيانا وقاعـدة أحيانا أخرى؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يعمل الماء كحمض أحيانا حيث يقوم بإنتاج أيونات الهيدرونيوم كما أنه يعمل كقاعدة في بعض الأحيان حيث ينتج أيونات الهيدروكسيد.
تعتبر قدرة الماء على الانفصال إلى أيونات الهيدروجين (H⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻) أساس سلوكه المتردد بين الحمضية والقاعدية. دعنا نفصل هذه الفكرة:
- انفصال الماء: جزيء الماء (H₂O) ليس مستقراً تماماً، بل يمكن أن ينفصل بشكل طفيف إلى أيون هيدروجين موجب الشحنة (H⁺) وأيون هيدروكسيد سالب الشحنة (OH⁻). هذا الانفصال يحدث بشكل مستمر، ولكنه محدود جداً في الماء النقي.
- الماء كحمض (مانح للبروتونات): عندما يتصرف الماء كحمض، فإنه *يتبرع* بأيون الهيدروجين (H⁺). لكن أيون الهيدروجين (H⁺) بمفرده غير مستقر في الماء، لذلك يتحد مع جزيء ماء آخر ليشكل أيون الهيدرونيوم (H₃O⁺). إذن، عندما نقول أن الماء يعمل كحمض، فإننا نعني أنه ينتج أيونات الهيدرونيوم.
- مثال: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻ (في هذه الحالة، جزيء الماء الأول يتصرف كحمض).
- الماء كقاعدة (مستقبل للبروتونات): عندما يتصرف الماء كقاعدة، فإنه *يستقبل* أيون الهيدروجين (H⁺). عندما يستقبل جزيء الماء أيون الهيدروجين، فإنه يشكل أيون الهيدرونيوم (H₃O⁺) أيضاً، ولكن من منظور مختلف. في هذه الحالة، الماء هو الذي قبل البروتون.
- مثال: H₂O + H⁺ ⇌ H₃O⁺ (في هذه الحالة، جزيء الماء يتصرف كقاعدة).
- التوازن: في الماء النقي، يوجد توازن بين جزيئات الماء، وأيونات الهيدرونيوم، وأيونات الهيدروكسيد. هذا التوازن يعني أن تركيز أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺) يساوي تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻). هذا هو سبب اعتبار الماء مادة متعادلة.
باختصار، الماء ليس حمضاً أو قاعدة ثابتة، بل يمكن أن يتصرف كلاهما اعتماداً على الظروف والمواد الأخرى الموجودة في المحلول. قدرته على التبرع بأيونات الهيدروجين أو استقبالها هي ما يجعله مادة مترددة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال وضح يمكن لجزيئات الماء أن تنفصل إلى أيونات H و OH. ومن المعلـوم أن الماء مادة مترددة، أي يمكـن أن تمثـل حمضا أحيانا وقاعـدة أحيانا أخرى اترك تعليق فورآ.
